Bài 1 :

$n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{34,2}{342}=0,1mol$

$PTHH :$

$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$

Theo pt :

$n_{Al}=2.n_{Al_2(SO_4)_3}=2.0,1=0,2mol$

$⇒m_{Al}=0,2.27=5,4g$

$n_{H_2}=3.n_{Al_2(SO_4)_3}=3.0,2=0,6mol$

$⇒V_{H_2}=0,6.22,4=13,44l$

B2 :

$PTHH :$

$NaOH+HNO_3\to NaNO_3+H_2O$

$a.m_{dd\ HNO3}=15.1,4=21g$

$⇒m_{HNO_3}=21.60\%=12,6g$

$⇒n_{HNO_3}=\dfrac{12,6}{63}=0,2mol$

Theo pt :

$n_{NaOH}=n_{HNO_3}=0,2mol$

$⇒C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M$

$b.PTHH :$

$NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+H_2O$

Theo pt :

$n_{H_2SO_4}=n_{NaOH}=0,2mol$

$⇒m_{H_2SO_4}=0,2.98=19,6g$

$⇒m_{dd\ H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{49\%}=40g$

B3 :

$a.n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25mol$

$PTHH :$

$CuO+H_2\overset{t^o}\to Cu+H_2O$

Theo pt :

$n_{Cu}=n_{CuO}=0,25mol$

$⇒m_{Cu}=0,25.64=16g<16,8g$

⇒Sau phản ứng CuO còn dư

*Hiện tượng :

-Chất rắn màu đen chuyển dần sang màu đỏ nhưng chưa hoàn toàn

-Xuất hiện những giọt nước bám trên thành ống nghiệm

$b.m_{Cu}=m_{CuO}=16,8g$

Gọi số mol của CuO phản ứng là x

$⇒n_{CuO\ dư}=0,25-x(mol)$

Theo pt :

$n_{Cu}=n_{CuO\ pu}=x(mol)$

$⇒64x+(0,25-x)80=16,8$

$⇒x=0,2$

$⇒n_{CuO\ pu}=0,2mol$

$⇒m_{CuO\ pu}=0,2.80=16g$

$⇒H\%=\dfrac{16}{20}.100\%=80\%$

c.Theo pt :

$n_{H_2}=n_{CuO\ pu}=0,2mol$

$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l$

B4 :

$a.PTHH :$

$MgCO_3\overset{t^o}\to MgO+CO_2$

$CaCO_3\overset{t^o}\to CaO+CO_2$

$Gọi\ n_{MgCO_3}=a;n_{CaCO_3}=b(a,b>0)$

Ta có :

$m_{hh}=84a+100b=192000g$

$m_{CO_2}=44a+44b=88000g$

Ta có hpt :

$\left\{\begin{matrix}
84a+100b=192000 & \\ 
44a+44b=88000 & 
\end{matrix}\right.$

$⇔\left\{\begin{matrix}
a=500 & \\ 
b=1500 & 
\end{matrix}\right.$

$⇒m_{MgO}=500.40=20000g$

$m_{CaO}=1500.56=84000g$

$=>m_{oxit}=20000+84000=104000g$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Bài 1 :

$n_{Al_2(SO_4)_3} = \frac{34,2}{342} = 0,1(mol)$

$2Al + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

Theo phương trình , ta có :

$n_{Al} = 2n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,1.2 = 0,2(mol)$

$n_{H_2} = 3n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,1.3 = 0,3(mol)$
$⇒ m_{Al} = 0,2.27 = 5,4(gam)$
$⇒ V_{H_2} = 0,3.22,4 = 6,72(lít)$
Bài 2 :

$1/$

$n_{HNO_3} = \frac{15.1,4.60\%}{63} = 0,2(mol)$

$NaOH + HNO_3 → NaNO_3 + H_2O$

$⇒ n_{NaOH} = n_{HNO_3} = 0,2(mol)$
$⇒ C_M NaOH = \frac{0,2}{0,1} = 0,2M$

$2/$

$2NaOH + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + 2H_2O$

có : $n_{H_2SO_4} = \frac{1}{2}n_{NaOH} = 0,1(mol)%$

$⇒ m_{\text{dung dịch H2SO4}} = \frac{0,1.98}{49\%} = 20(gam)$

Bài 3 :

a. Chất rắn chuyển dần từ màu đen sang màu đỏ

b.

$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$

Chất rắn sau phản ứng có $Cu$ và $CuO(dư)$

có : $n_{CuO} = \frac{20}{80} = 0,25(mol)$

Gọi $n_{CuO(pư)} = x(mol)$
$⇒ n_{CuO(dư)} = 0,25 - x(mol)$
Theo PT trên , $n_{Cu} = n_{CuO(pư)} = x(mol)$
$⇒ 64x + (0,25-x).80 = 16,8$
$⇒ x = 0,2$
Vậy, Hiệu suất của phản ứng :$H = \frac{0,2}{0,25}.100\% = 80\%$

c.

có : $n_{H_2} = n_{CuO(pư)} = 0,2(mol)$
$⇒ V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)$

Bài 3 :

a. Công thức tính khối lượng : m= n.M

b.

Áp dụng ĐLBT khối lượng , ta có :

$m_{đôlômit} = m_{oxit} + m_{CO_2}$

$⇒ m_{Oxit} = 192 - 88 = 104(kg)$