Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$1/$

$CrO_3 + H_2O → H_2CrO_4$

hoặc : $2CrO_3 + H_2O → H_2Cr_2O_7$

$2/$

có : $n_{CuO} = \frac{8}{80} = 0,1(mol)$

$n_{H_2SO_4} = \frac{100.20\%}{98} = 0,2041(mol)$

$CuO + H_2SO_4 → CuSO_4 + H_2O$

Ta thấy :$n_{CuO} > n_{H_2SO_4}$ nên $H_2SO_4$ dư

$⇒ n_{CuSO_4} = n_{CuO} = 0,1(mol)$

$⇒ n_{H_2SO_4(dư)} = 0,2141 - 0,1 = 0,1041(mol)$

Sau phản ứng , $m_{dd} = 8 + 100 = 108(gam)$

$⇒ C\%_{CuSO_4} = \frac{0,1.160}{108}.100\% = 14,81\%$

$⇒ C\%_{H_2SO_4} = \frac{0,1041.98}{108}.100\% = 9,45\%$

$3/$

a.

có : $n_{CO_2} = \frac{11,2}{44} = 0,2545(mol)$

Muối trung hòa : $Na_2CO_3$

$2NaOH + CO_2 → Na_2CO_3 + H_2O$

Theo phương trình , ta có :

$n_{NaOH} = 2n_{CO_2} = 0,2545.2 = 0,509(mol)$

$⇒ C_M NaOH = \frac{0,509}{0,2} = 2,545M$

b.

có : $n_{Na_2CO_3} = n_{CO_2} = 0,2545(mol)$

$⇒ m_{Na_2CO_3} = 0,2545.106 = 26,977(gam)$

1/ CrO3+H2O→H2CrO4

và  2CrO3+H2O→H2Cr2O7

2/

nCuO=$\frac{8}{80}$=0,1(mol)

nH2SO4=$\frac{20.100}{100.98}$≈0,2 (mol)

PTHH:            CuO+H2SO4→CuSO4+H2O

                     0,1            0,1       0,1

Tỉ lệ;  $\frac{nCuO}{1}$<$\frac{nH2SO4}{1}$ 

 =>CuO hết,H2SO4 dư

=>nCuSO4=nCuO=0,1(mol)=>mCuSO4=0,1.160=16(g)

nH2SO4 dư=0,2-0,1=0,1(mol)=>mH2SO4 dư=0,1.98=9,8(g)

mdd sau pư=8+100=108(g)

=>C%CuSO4=$\frac{16}{108}$.100≈14,8%

=>C%H2SO4 dư=$\frac{9,8}{108}$.100≈9,1%

3/

nCO2=$\frac{11,2}{44}$≈0,25(mol)

PTHH:        CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O

                   0,25          0,5           0,25

a) nNaOH=2.nCO2=0,5(mol)

=>CM NaOH=$\frac{n}{V}$=$\frac{0,5}{0,2}$=2,5M

b) nNa2CO3=nCO2=0,25(mol)

=>mNa2CO3=0,25.106=26,5(g)