Đáp án:

 \[1,825\ \text{gam}\]

Giải thích các bước giải:

 Vì sau phản ứng thu được hai chất tan nên ta có PTHH:

\(Na+HCl\to NaCl+\dfrac 12H_2\\ Na+H_2O\to NaOH+\dfrac 12H_2\)

Gọi số mol Na phản ứng với HCl, \(H_2O\) lần lượt là \(a,b\)

Suy ra, ta có phương trình: \[\left \{ {{a+b=\dfrac{4,6}{23}=0,2} \atop {58,5a+40b=8,925}} \right.\]

Giải được a  = 0,05; b= 0,15

\(\to m_{HCl}=0,05\cdot 36,5=1,825\ \text{gam}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Dung dịch sau phản ứng có 2 chất tan : $NaOH,NaCl$

Gọi $n_{NaOH} = a(mol) ; n_{NaCl} = b(mol)$

$⇒ 58,5a + 40b = 8,925(1)$

$2Na + 2HCl → 2NaCl + H_2$

$2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2$
$⇒ n_{Na} = n_{NaCl} + n_{NaOH}$

$⇒ a + b = \frac{4,6}{23} = 0,2(mol)(2)$

Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,05 ; b = 0,15$

Ta có : $n_{HCl} = n_{NaCl} = 0,05(mol)$
$⇒ m_{HCl} = 0,05.36,5 = 1,825(gam)$