Đáp án:

\({\text{\% }}{{\text{m}}_{F{e_2}{O_3}}} = 40,8\% ;\% {m_{F{e_3}{O_4}}} = 59,2\% \)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(F{e_2}{O_3};F{e_3}{O_4}\) lần lượt là x, y.

\( \to {m_{hh}} = 160x + 232y = 39,2{\text{ gam}}\)

Khử toàn bộ lượng oxit trên bằng hidro

\(F{e_2}{O_3} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2Fe + 3{H_2}O\)

\(F{e_3}{O_4} + 4{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}3Fe + 4{H_2}O\)

Ta có: \({n_{Fe}} = 2x + 3y{\text{ mol}}\)

Cho lượng sắt trên tác dụng với HCl

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

Câu này 11,2 lít khí mới đúng nha.

\({n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 2x + 3y = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5{\text{ mol}}\)

Giải được: x=y=0,1.

\( \to {m_{F{e_2}{O_3}}} = 160x = 16{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{16}}{{39,2}} = 40,8\%  \to \% {m_{F{e_3}{O_4}}} = 59,2\% \)

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

   a                        2a              (mol)

Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O

    b                      3b              (mol)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

0,5                              0,5       (mol)

nH2 = 11.2 ÷ 22,4 = 0,5(mol)

Ta có hệ: $\left \{ {{160a+232b=39,2} \atop {2a+3b=0,5}} \right.$ 

⇒ $\left \{ {{a=0,1} \atop {b=0,1}} \right.$ 

mFe2O3=0,1.160=16(g)

%mFe2O3=16 ÷ 39,2 .100 = 40,82%

⇒ %mFe3O4=100-40,82=59,18%