Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Hiệu suất p/ứ là $a$

Giả sử có $n_{SO_2}=n_{O_2}=1(mol)$

$\to n_{SO_2(p/ứ)}=\frac{1.a}{100}=0,01a(mol)$

$2SO_2+O_2\xrightarrow[V_2O_5]{t^o}2SO_3$

Xét $\frac{n_{SO_2}}{2}<n_{O_2}\to O_2$ dư

$\to n_{O_2(p/ứ)}=\frac{n_{SO_2}}{2}=0,005a(mol);n_{SO_3}=n_{SO_2(p/ứ)}=0,01a(mol)$

Hỗn hợp khí gồm:

$SO_2:1-0,01a(mol)$

$O_2:1-0,005a(mol)$

$SO_3:0,01a(mol)$

$\to \%V_{SO_3}=\frac{0,01a}{1-0,01a+1-0,005a+0,01a}.100\%=35,3\%$

$\to a\approx 60$

$\to H=60\%$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

     vì nSO2 : nO2=1:1  --> đặt nSO2= nO2= x (mol)   (x>0)

        vì ở cùng điều kiện tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol --> đặt nkhí sau pư= 1(mol)

        -----> nSO3= 1.35,3%=0,353 mol

                       2SO2+ O2 --> 2SO3

              mol     a         0,5a      a

 ------->    a= 0,353

      ta co:   (x-a) +(x-0,5a) +a= 1 --> x-0,353 +x- 0,5.0,353 +0,353=1 ----> x=0,58825

                       vì x/a < x/0,5a  --> H% tính theo SO2

       -----> H%= 0,353/0,58825 .100%=60%

                                   Chuc bn hoc dot😁