Đáp án:

$\downarrow$

Giải thích các bước giải:

* Tính chất hóa học của Oxi:

`-` Tác dụng với kim loại:

`+` Oxi tác dụng với sắt

`+` Hiện tượng: `3Fe+3O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Fe_3O_4` (Oxit sắt từ)

`=>` Oxi + Kim loại `->` Oxit (thường là oxit bazo)

`->` CTHH chung: `2xM+yO-2->2M_xO_y`

`-` Tác dụng với phi kim:

`+` Thí nghiệm của Lưu hình với Oxi

`+` Hiện tượng: Cháy với ngọn lửa màu xanh.

`+` PTHH: `S+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `SO_2`

`=>` Oxi + Phi kim `->` Oxit (thường là oxit axit)

`-` Tác dụng v ới hợp chất:

Ví dụ: `CH_4+2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `CO_2+2H_2O`

* Điều chế khí Oxi:

`-` Trong phòng thí nghiệm:

`+` Nguyên liệu: `KMnO_4;KClO_3;KNO_3...`

`+` Phương pháp: Nhiệt phân các chất:

    `2KMnO_4` $\xrightarrow{t^o}$ `K_2MnO_4+MnO_2+O_2`

    `2KClO_3` $\xrightarrow{t^o}$ `2KCl+3O_2`

    `2KNO_3` $\xrightarrow{t^o}$ `2KNO_2+O_2`

$\text{#Kudo}$

`KSK`

_ Tính chất hoá học :

+ ) Tác dụng với phi kim .

VD : S + O2 —> SO2 ( phản ứng cần điều kiện nhiệt độ ) 

+ ) Tác dụng với kim loại 

 VD : 3Fe + 2O2 —> Fe3O4  

+ ) Tác dụng với hợp chất 

VD : CH4 + 2O2 —> CO2 + 2H2O ( phản ứng cần điều kiện nhiệt độ ) .

_ Điều chế oxi : 

+ ) Điều chế từ nước : điện phân nước trong các bình điện phân ta được khí oxi và hiđro .

`•` 2H2O —> 2H2 + O2 ( điện phân cần điều kiện nhiệt độ )