Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`-` Tính chất hóa học của oxit là:

`+` Tác dụng với nước

`Vd:` `SO_3+H_2O→H_2SO_4`

        `P_2O_5+3H_2O→2H_3PO_4`

`+` Tác dụng với bazo

`Vd:` `Ca(OH)_2+CO_2→CaCO_3↓+H_2O`

        `SO_2+2NaOH→Na_2SO_3+H_2O`

`+` Tác dụng với oxit bazo:

`Vd:` `CaO+CO_2→CaCO_3↓`

        `BaO+SO_2→BaSO_3`

`-` Điều chế oxi:

`+` Trong công nghiệp:

             `2H_2O` $\xrightarrow[]{đpn}$ `2H_2↑+O_2↑`

`+` Trong phòng thí nghiệm:

             `2KClO_3` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2KCl+3O_2↑`

             `2KMnO_4` $\xrightarrow[]{t^o}$ `K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑`

$Đáp$ $án$ $+$ $Giải$ $thích$ $các$ $bước$ $giải$ $:$

I. Tính chất hóa học của oxit

1. Oxit bazơ: Oxit bazơ có những tính chất hóa học nào ?

a) Tác dụng với nước: Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ (kiềm).

Thí dụ: 

Na₂O + H₂O → 2NaOH

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Những oxit bazơ tác dụng với nước và do đó cũng tan được trong nước là: Na₂O, K₂O, CaO, BaO, Li₂O, Rb₂O, Cs₂O, SrO.

b) Tác dụng với axit: Oxit bazơ + axit → muối + nước

Thí dụ:

BaO + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

c) Tác dụng với oxit axit: Một số oxit bazơ, là những oxit bazơ tan trong nước tác dụng với oxit axit tạo thành muối.

Thí dụ:

CaO + CO₂ → CaCO₃

2. Oxit axit: oxit axit có những tính chất hóa học nào ?

a) Tác dụng với nước: Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit.

Thí dụ:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Những oxit axit tác dụng được với nước và do đó cũng tan trong nước.

b) Tác dụng với dung dịch bazơ: Oxit axit + dd bazơ → muối + nước.

Thí dụ:

CO₂ + Ca(OH)₂ → H₂O + CaCO₃

Những oxit khác như SO₂, P₂O₅,…. Cũng có phản ứng tương tự.

c) Tác dụng với oxit bazơ: Oxit axit tác dụng với một số oxit bazơ (tan) tạo thành muối.

Thí dụ:

CO₂ + BaO → BaCO₃

3. Oxit lưỡng tính: Một số oxit vừa tác dụng dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ, gọi là oxit lưỡng tính.

Thí dụ như: Al₂O₃, ZnO, SnO, Cr₂O₃,…

Thí dụ:

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

 Al₂O₃ + 2NaOH → H₂O + 2NaAlO₂ (natri aluminat)

4. Oxit trung tính (hay là oxit không tạo muối): Một số oxit không tác dụng với axit, dung dịch, bazơ, nước, gọi là oxit trung tính như: NO, N₂O, CO,…

1. Điều chế oxi

a. Trong phòng thí nghiệm

Trong PTN, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao như KMnO₄ và KClO₃

2KMnO₄ ${\text{ }}\xrightarrow{{{t^o}}}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

 2KClO₃ ${\text{ }}\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2KCl + 3O₂

2KNO₃ ${\text{ }}\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2KNO₂ + O₂

b. Trong công nghiệp

- Bằng cách hạ không khí xuống dưới -200^oC, sau đó nâng dần nhiệt độ lên -196^oC ta thu được khí N₂, sau đó nâng đến -183^oC ta thu được khí oxi.

$Chúc$ $bn$ $hk$ $tốt$ $!!$ $:))))$

$Xin$ $ctlhn$ $ạ.$