Đáp án:

$\%m_{Fe} = 60,87\%$

$\%m_{Mg} = 39,13\%$

$m_{HNO_3} = 30,24\ \rm gam$

Giải thích các bước giải:

$n_{NO_2} = \dfrac{5,376}{22,4} = 0,24\ \rm mol$

Đặt $Fe:\ x\ \text{mol};\ Mg:\ y\ \text{mol}$

$\Rightarrow m_{hh} = 56x + 24y = 3,68$

Cân bằng electon:

\(\begin{array}{ccc|c}
\mathop{Fe}\limits^{0} \longrightarrow \mathop{Fe}\limits^{+3} + 3e&&&\kern-5pt\mathop{N}\limits^{+5} +e\xrightarrow{\qquad\qquad} \mathop{N}\limits^{+4}\\
x\ \text{mol}\kern35pt 3x\ \text{mol}&&&\qquad0,24\ \text{mol}\quad 0,24\ \text{mol}\\
\mathop{Mg}\limits^{0} \longrightarrow \mathop{Mg}\limits^{+2} + 2e&&&\\
y\ \text{mol}\kern35pt 2y\ \text{mol}&&&
\end{array}\)

Bảo toàn electron:

$3x+2y = 0,24$

Ta được hệ phương trình:

$\begin{cases}56x + 24y = 3,68\\3x + 2y = 0,24\end{cases}\Leftrightarrow \begin{cases}x = 0,04\\y = 0,06\end{cases}$

Thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp:

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,04.56}{3,68}\cdot 100\% = 60,87\%$

$\%m_{Mg} = 100\% - \%m_{Fe} = 39,13\%$

Ta lại có:

$2H^+ + NO_3^- + e \longrightarrow NO_2 + H_2O$

$\Rightarrow n_{HNO_3} = n_{H^+} = 2n_{NO_2} = 0,48\ \rm mol$

$\Rightarrow m_{HNO_3} = 0,48.63 = 30,24\ \rm gam$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Đặt $n_{Fe}=x(mol), n_{Mg}=y(mol)$

$\to 56x+24y=3,68(g)\ (1)$

$Bte:\ 3x+2y=n_{NO_2}=0,24(mol)\ (2)$

$\to x=0,04(mol), y=0,06(mol)$

$\%m_{Fe}=\dfrac{0,04.56}{3,68}=60,9\%$

$\%m_{Mg}=100\%-60,9\%=39,1\%$

$n_{HNO_3}=2n_{NO_2}=0,48(mol)$

$m_{HNO_3}=0,48.63=30,24(g)$