Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`a.` `PTHH:`

          `Fe``+``2HCl``→``FeCl_2``+``H_2↑`

          `2Al``+``6HCl``→``2AlCl_3``+``3H_2↑`

`n_{H_2(đktc)}=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{8,96}{22,4}``=``0,4` `(mol)`

Gọi `x,y` lần lượt là số mol của `Fe` và `Al` `(x,y>0)`

              `Fe``+``2HCl``→``FeCl_2``+``H_2↑` `(1)`

              `x`         `2x`           `x`            `x`             `mol`

              `2Al``+``6HCl``→``2AlCl_3``+``3H_2↑` `(2)`

               `y`         `3y`            `y`            `1,5y`         `mol`

Theo đề bài và pt `(1), (2)` ta có hpt:

$\begin{cases} 56x+27y=11\\x+1,5y=0,4 \end{cases}$`⇒`$\begin{cases} x=0,1(mol)\\y=0,2(mol)\end{cases}$

`→m_{Fe}=n.M=0,1.56=5,6` `(g)`

`⇒%m_{Fe}=``\frac{m.100%}{m_{hh}}``=``\frac{5,6.100%}{11}``≈``50,91%`

`⇒%m_{Al}=100%-50,91%≈49,09%`

Theo hpt và pt `(1), (2)` ta được: `∑n_{HCl(pứng)}=n_{HCl(1)}+n_{HCl(2)}=2x+3y=2.0,1+3.0,2=0,8` `(mol)`

Đổi `200ml=0,2l`

`→`$C_{M_{HCl(pứng)}}$`=``\frac{∑n_{HCl(pứng)}}{V}``=``\frac{0,8}{0,2}``=``4` `(M)`

Theo hpt và pt `(1), (2)` ta lại có: `n_{FeCl_2}=x=0,1` `(mol)`

                                                    `n_{AlCl_3}=y=0,2` `(mol)`

`→`$m_{muối}$`=m_{FeCl_2}+m_{AlCl_3}=0,1.127+0,2.133,5=39,4` `(g)`

Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

 `a.` 

`Fe` + `2HCl` `→` $FeCl_{2}$ + $H_{2}$`↑`

`2Al` + `6HCl` `→` $2AlCl_{3}$ + $3H_{2}$`↑`

`b.`

- $n_{H2}$ `=` $\frac{8,96}{22,4}$ `=` `0,4` `(mol)`

- Gọi x, y lần lượt là số mol của `Fe` và `Al` 

- Theo đề bài ta có hệ phương trình 

$\left \{ {{x+3/2y=0,4} \atop {56x+27y=11}} \right.$ `⇒` $\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,2}} \right.$ 

`⇒` `%Fe` `=` $\frac{5,6×0.1}{11}$ `×` `100%` `=` `50,91%`

`⇒` `%Al` `=` $\frac{27×0,2}{11}$  `×` `100%` `=` `49,09%`

- Theo pt : $n_{FeCl2}$ `=` `x` `=` `0,1` `mol`

- Theo pt (2) : $n_{AlCl3}$ `=` `y` `=` `0,2` `mol` 

`⇒` $m_{muối}$ `=` `0,1` `×` `127` + `0,2` `×` `133,5` `=` `39,4` `g`

- Theo pt (1) : $n_{HCl}$ `=` `2` `×` $n_{Fe}$ `=` `2` `×` `0,1` `=` `0,2` `(mol)`

- Theo pt (2) : $n_{HCl}$ `=` $\frac{6}{2}$ ` ×` $n_{Al}$ `=` $\frac{6}{2}$ `×` `0,2` `=` `0,6` `mol`

`⇒` `∑`$n_{HCl1,2}$ `=` `0,6` + `0,2` `=` `0,8` `mol`

`⇒` $CM_{HCl}$ `=` $\frac{0,8}{0,2}$ `=` `4` `M`