Hòa tan 15,6 (g) K vào 100 (g) H2O. Tính khối lượng của dung dịch sau phản ứng và tính Thể tích khí H2 thoát ra đktc câu hỏi 969798 - hoctapsgk.com
Hòa tan 15,6 (g) K vào 100 (g) H2O. Tính khối lượng của dung dịch sau phản ứng và tính Thể tích khí H2 thoát ra đktc
Lời giải 1 :
- Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:
m dung dịch= 15,6+100=115,6(g)
- PTHH: 2K + 2H2O → H2 + 2KOH
Số mol K: nK=15,6/39= 0,4(mol)
Số mol H2O: nH2O= 100/18=50/9(mol)
Theo phương trình: 2 mol K + 2 mol H2O → 1 mol H2 + 2 mol KOH
Tỉ lệ : nK/2 và nH2O/2
⇒0,4/2 và (50/9)/2
⇒0,2 và 25/9
⇒ H2O dư.
Theo đb: nH2=1/2 nK = 0,2 mol
Thể tích H2: VH2= 0,2 × 22,4= 4,48(lít)
Thảo luận
Lời giải 2 :
$PTPƯ:2K+2H_2O\xrightarrow{} 2KOH+H_2↑$
$n_{K}=\dfrac{15,6}{39}=0,4mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{K}=0,2mol.$
$⇒m_{dd\ spư}=m_{K}+m_{H_2O}-m_{H_2}=15,6+100-(0,2.2)=115,2g.$
$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l.$
chúc bạn học tốt!
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK