Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

Câu 1: 

- Trích mỗi lọ ra một ít để làm mẫu thử và đánh số

- Cho que đóm còn tàn đó vào 2 lọ trên 

+ Que đóm bùng cháy thì bình chứa : $O_{2}$ 

+ Còn lại : $H_{2}$

Câu 2: 

- Trích mỗi lọ ra một ít để làm mẫu thử và đánh số

- Cho que đóm còn tàn đó vào 2 lọ trên 

+ Que đóm bùng cháy thì bình chứa : $O_{2}$ 

+ Lọ nào không có hiện tượng : $H_{2}$ , $CO_{2}$

- Cho hai khí còn lại qua dung dịch nước vôi trong 

+ Làm nước vôi bị vẫn đục : $CO_{2}$

$CO_{2}$ + $Ca(OH)_{2}$ `→` $CaCO_{3}$`↓` + $H_{2}$`O`

+ Không có hiện tượng : $H_{2}$

`IV`. Giai toán:

1.

`a)` 

    `Fe` + `2HCl` `→` $FeCl_{2}$ + $H_{2}$`↑`

- $n_{Fe}$ `=` $\frac{16,8}{56}$ `=` `0,3` `(mol)`

- Theo pt : $n_{H2}$ `=` `nFe` `=` `0,3` `(mol)`

`⇒` $V_{H2}$ `=` `0,3` `×` `22,4` `=` `6,72` `l`

`b)`

- Theo pt : `nHCl` `=` `2` `×` $n_{Fe}$ `=` `2` `×` `0,3` `=` `0,6` `(mol)`

`⇒` `mHCl` `=` `0,6` `×` `36,5` `=` `21,9` `g`

`c)` 

`3H_{2}` + $Fe_{2}$$O_{3}$ $→^{to}$ `2Fe` + $3H_{2}$`O`

- $n_{Fe2O3}$ `=` $\frac{32}{160}$ `=` `0,2` `(mol)`

- Lập tỉ lệ : $\frac{0,3}{3}$ `<` $\frac{0.2}{1}$ `⇒` $Fe_{2}$$O_{3}$ dư

- Theo pt : $n_{Fe2O3}$ `=`  $\frac{1}{3}$ `×` $n_{H2}$ `=` $\frac{1}{3}$ `×` `0,3` `=` `0,1` `(mol)`

`⇒` $n_{Fe2O3 dư}$ `=` `0.2` `-` `0,1` `=` `0,1` `(mol)`

`⇒` $m_{Fe2O3 dư}$ `=` `0,1` `×` `160` `=` `16` `g`

2.

`a)`

   $3H_{2}$ + $Fe_{2}$$O_{3}$  $→^{to}$ `2Fe` + $3H_{2}$`O`

- $n_{Fe2O3}$  `=`  $\frac{32}{160}$  `=` `0,2` `mol`

- Theo pt : $n_{H2}$  `=` `3` `×` $n_{Fe2O3}$ `=` `0,6` `mol`

`⇒` $V_{H2}$ `=` `0,6` `×` `22,4` `=` `13,44` `l` 

`b)` 

- Theo pt : $n_{Fe}$ `=` `2` `×` $n_{Fe2O3}$ `=` `0,4` `mol`

`⇒` $m_{Fe}$ `=` `0,4` `×` `56` `=` `22,4` `g`

`c)` 

3H_{2}` + $Fe_{2}$$O_{3}$ $→^{to}$ `2Fe` + $3H_{2}$`O`

- $n_{Fe2O3}$ `=` $\frac{24}{160}$ `=` `0,15` `(mol)`

- $n_{H2}$ `=` $\frac{9,408}{22,4}$ `=` `0,42` `(mol)`

- Lập tỉ lệ : $\frac{0,42}{3}$ `<` $\frac{0,15}{1}$ `⇒` $Fe_{2}$$O_{3}$ dư

- Theo pt : $n_{Fe2O3}$ `=`  $\frac{1}{3}$ `×` $n_{H2}$ `=` $\frac{1}{3}$ `×` `0,42` `=` `0,14` `(mol)`

`⇒` $n_{Fe2O3 dư}$ `=` `0.15` `-` `0,14` `=` `0,01` `(mol)`

`⇒` $m_{Fe2O3 dư}$ `=` `0,01` `×` `160` `=` `1,6` `g`

Đáp án+Giải thích các bước giải:

1. Cho que đóm đang đỏ vào cả 2 lọ khí. Lọ nào làm que đóm bùng cháy, lọ đó là khí O2. Lọ còn lại là H2.

2. Cho que đóm đang đỏ vào cả 3 lọ khí. Lọ nào làm que đóm bùng cháy, lọ đó là khí O2. Lọ còn lại là H2 và CO2. Trích mẫu thử. Cho 2 khí còn lại đi qua dung dịch nước vôi trong (Ca(OH)2), khí nào làm dung dịch nước vôi trong vẫn đục, đó là khí CO2. Còn lại là khí H2.

IV. Giai toán:

1.

a) Phương trình phản ứng:

    Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

nFe = 16,8/56 = 0,3 mol

Theo phương trình, ta có:

nH2 = nFe = 0,3 mol

-> VH2 = 0,3.22,4 = 6,72l

b) Theo phương trình, ta có:

nHCl = nFe/2 = 0,15 mol

->mHCl = 0,15.36,5 = 5,475g

c) 3H2 + Fe2O3 -to-> 2Fe + 3H2O

nFe2O3 = 32/160 = 0,2 mol

Ta có: nH2/3 < nFe/1 -> Fe dư, bài toán tính theo H2.

Theo phương trình, ta có:

nFe phản ứng = nH2/3 = 0,1 mol

->mFe dư = 32 - (0,1.56) = 26,4g

2.

Phương trình phản ứng:

   3H2 + Fe2O3 -to-> 2Fe + 3H2O

a) nFe2O3 = 32/160 = 0,2 mol

Theo phương trình, ta có:

nH2 = nFe2O3.3 = 0,6 mol

-> VH2 = 0,6.22,4 = 13,44l

b) Theo phương trình, ta có:

nFe = nFe2O3 .2 = 0,4 mol

->mFe = 0,4.56 = 22,4g

c) Phương trình phản ứng:

   3H2 + Fe2O3 -to-> 2Fe + 3H2O

nH2 = 9,408/22,4 = 0,42 mol

nFe2O3 = 24/160 = 0,15 mol

Ta có:

nH2/3 < nFe2O3/1 -> Fe2O3 dư, bài toán tính theo H2.

Theo phương trình, ta có:

nFe phản ứng = nH2/3 = 0,14 mol

->nFe dư = 0,15 - 0,14 = 0,01 mol

Chúc bạn hoc tốt!

Cho mình 5* và ctlhn nha!