Để điều chế oxit sắt từ 1 nhóm học sinh đã dùng 22,4 gam sắt đốt trong 4,48 lít không khí (đktc) a) Viết PTPỨ? b)Sau khi cháy sắt hay oxi dư? Dư bao nhiêu gam
Để điều chế oxit sắt từ 1 nhóm học sinh đã dùng 22,4 gam sắt đốt trong 4,48 lít không khí (đktc) a) Viết PTPỨ? b)Sau khi cháy sắt hay oxi dư? Dư bao nhiêu gam? c) Tính khối lượng oxit sắt điều chế được d)Tính khối lượng KClO3 cần dùng để khi phân hủy thì thu được một thể tích khí oxi (đktc)bằng thể tích khí oxi đã sử dụng ở phản ứng trên ?
Lời giải 1 :
Đáp án:dfd
Giải thích các bước giải:
Thảo luận
Lời giải 2 :
$n_{Fe}=22,4/56=0,4mol$
$V_{O_2}=4,48/5=0,896l⇒n_{O_2}=0,896/22,4=0,04mol$
$a.$ $3Fe + 2O_2\overset{t^o}\to Fe_3O_4$
Theo pt : 3 mol 2 mol
Theo đbài : 0,4 mol 0,04 mol
Ta có tỷ lệ :
$\dfrac{0,4}{3}>\dfrac{0,04}{2}$
⇒Sau pư Fe dư , O2 pư hết
$n_{Fe\ pư}=3/2.n_{O_2}=3/2.0,04=0,06mol$
$⇒n_{Fe\ dư}=0,4-0,06=0,34mol$
$⇒m_{Fe\ dư}=0,34.56=19,04g$
c.Theo pt :
$n_{Fe_3O_4}=1/2.n_{O_2}=1/2.0,04=0,02mol$
$⇒m_{Fe_3O_4}=0,02.232=4,64g$
$d.2KClO_3\overset{t^o}\to 2KCl+3O_2$
Theo pt :
$n_{KClO_3}=2/3.n_{O_2}=2/3.0,04=\dfrac{2}{75}mol$
$⇒m_{KClO_3}=\dfrac{2}{75}.122,5=\dfrac{49}{15}g$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK