Giải thích các bước giải:

3.

\(\begin{array}{l}
{n_{S{O_2}}} = 0,4mol\\
{n_{NaOH}} = 0,48mol\\
 \to \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \dfrac{{0,48}}{{0,4}} = 1,2
\end{array}\)

-> Tạo 2 muối: \(NaHS{O_3}\) và \(N{a_2}S{O_3}\)

Gọi a và b là số mol của SO2(1) và SO2(2)

\(\begin{array}{l}
S{O_2} + NaOH \to NaHS{O_3}(1)\\
S{O_2} + 2NaOH \to N{a_2}S{O_3} + {H_2}O(2)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,4\\
a + 2b = 0,48
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,32\\
b = 0,08
\end{array} \right.\\
 \to {n_{NaHS{O_3}}} = {n_{S{O_2}(1)}} = 0,32mol\\
 \to {n_{N{a_2}S{O_3}}} = {n_{S{O_2}(2)}} = 0,08mol\\
 \to C{M_{NaHS{O_3}}} = \dfrac{{0,32}}{{8,96 + 0,4}} = 0,034M\\
 \to C{M_{N{a_2}S{O_3}}} = \dfrac{{0,08}}{{8,96 + 0,4}} = 0,009M
\end{array}\)

4.

Gọi X là kim loại hóa trị II

\(\begin{array}{l}
X + {H_2}S{O_4} \to XS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
 \to {n_X} = {n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
 \to {M_X} = \dfrac{{11,2}}{{0,2}} = 56\\
 \to X = Fe\\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
 \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2 \times 98 = 19,6g
\end{array}\)

\(\to {m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{19,6}}{{19,6}} \times 100\%  = 100g\)