Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
2Ag + 2{H_2}S{O_4} \to A{g_2}S{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
A.\\
{n_{S{O_2}}} = 0,2mol
\end{array}\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của Cu và Ag

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
64a + 108b = 28\\
a + \dfrac{1}{2}b = 0,2
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,1\\
b = 0,2
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Cu}} = 0,1mol \to {m_{Cu}} = 6,4g\\
 \to {n_{Ag}} = 0,2mol \to {m_{Ag}} = 21,6g\\
B.\\
{n_{KOH}} = 0,2mol\\
 \to \dfrac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \dfrac{{0,2}}{{0,2}} = 1
\end{array}\)

-> Tạo 1 muối axit:  \(KHS{O_3}\)

\(\begin{array}{l}
S{O_2} + KOH \to KHS{O_3}\\
{n_{KHS{O_3}}} = {n_{S{O_2}}} = 0,2mol\\
 \to {m_{KHS{O_3}}} = 0,2 \times 120 = 24g
\end{array}\)