Đáp án:

\({(N{H_4})_2}C{O_3}\)

Giải thích các bước giải:

 Ion \({X^ + }\) tạo bởi 5 nguyên tử và có 10 e.

Do vậy 5 nguyên tử tạo nên ion này chứa 10+1=11e.

Ta có: \(\frac{{11}}{5} = 2,2\) 

Do vậy có nguyên tử có 2 e trở xuống.

Vì nguyên tố này không thể là khí hiếm nên X chứa H.

Ion \({X^ + }\) có dạng \({R_x}{H_{5 - x}}^ + \)

\( \to {Z_R}.x + (5 - x) = 11 \to {Z_R} = \frac{{11 - (5 - x)}}{x} = \frac{{6 + x}}{x}\)

Thỏa mãn x=1 suy ra \({Z_R} = 7 \to R:N\)

Cation cần tìm là \(N{H_4}^ + \)

Anion \({Y^{2 - }}\) tạo bởi 4 nguyên tử của 2 nguyên tố hơn kém nhau một ô và có 32 e.

Vậy 4 nguyên tử này chứa 32-2=30 e.

\( \to \overline Z  = \frac{{30}}{4} = 7,5\)

Vì 2 nguyên tử hơn kém nhau 2 ô nên Z hơn kém nhau 2 suy ra 2 nguyên tố có Z lần lượt là Z=7 (N); Z=9 (F) hoặc Z=6 (C) và Z=8 (O)

Nhưng F không tạo anion với N nên loại.

Vậy anion có dạng \({C_y}{O_{4 - y}}^{2 - }\)

\( \to 6.y + 8(4 - y) = 30 \to y = 1 \to {Y^{2 - }}:C{O_3}^{2 - }\)

Vậy A là \({(N{H_4})_2}C{O_3}\)