Đáp án:

 a=30,4 gam.

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(3Fe + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_3}{O_4}\)

\(S + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}S{O_2}\)

Dẫn khí vào nước vôi trong dư thì \(S{O_2}\) bị hấp thụ.

\( \to {m_{S{O_2}}} = 16{\text{gam}} \to {{\text{n}}_{S{O_2}}} = \frac{{16}}{{32 + 16.2}} = 0,25{\text{ mol = }}{{\text{n}}_S}\)

Khử hoàn toàn oxit thì cần 8,96 lít khí hidro

\(F{e_3}{O_4} + 4{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}3Fe + 4{H_2}O\)

Ta có: 

\({n_{{H_2}}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{{0,4}}{4} = 0,1{\text{ mol}}\)

Rắn có thể chứa Fe dư.

\(F{e_3}{O_4} + 8HCl\xrightarrow{{}}2FeC{l_3} + FeC{l_2} + 4{H_2}O\)

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

\({n_{HCl}} = 0,5.2 = 1{\text{ mol = 8}}{{\text{n}}_{F{e_3}{O_4}}} + 2{n_{Fe}} \to {n_{Fe}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{Fe}} = 0,1.3 + 0,1 = 0,4{\text{ mol;}}{{\text{n}}_S} = 0,25{\text{ mol}} \to {\text{a = 0}}{\text{,4}}{\text{.56 + 0}}{\text{,25}}{\text{.32 = 30}}{\text{,4 gam}}\)