Giải thích các bước giải:

 hh khí Y gồm H2S và H2

gọi a,b là số mol H2S,H2

nY=$\frac{3,136}{22,4}$=0,14(mol)

=>a+b=0,14 (1)

mặt khác:  MY=9.2=18 (g/mol)

=>mY=34a+2b=18.0,14

=>34a+2b=2,52 (2)

từ (1) và (2)=> a=b=0,07 (mol)

PTHH:          Fe+S→FeS

                     FeS+2HCl→FeCl2+H2S

                    0,07                          0,07

                     Fedư+2HCl→FeCl2+H2

                     0,07                          0,07

=>m rắnX=mFeS+mFe dư

                 =0,07.88+0,07.56

                 =10,08(g)

=>H%=$\frac{10,08.100}{11,04}$=91,3%

SĐáp án:

Giải thích các bước giải:

  Fe  + S  ---> FeS

0.07       0.07       0.07

    ==> rắn X gồm fes và fe dư

cho X tác dụng với hcl

n hhkhíY = 3.136/22.4 = 0.14 (mol) 

fe  + 2hcl    ----->     fecl2  + h2

x                                              x

fes  + 2hcl ------>   fecl2  +    h2s

y                                                y

đặt x = nFedư  ;  y=nFeS

ta có   x + y = 0.14

D hhy/H2 = 9

==> MhhY = 9*2 = 18 (g/mol)

 <=> $\frac{mH2 + mH2S}{nH2+nH2S}$ = 0.18

=> 2x + 34y = 2.52 (2)

giải 1, 2 ==> x=y=0.07 (mol)

nFe = 0.07 + 0.07 = 0.14 (mol)

nS = 0.07 (mol)

vì nFe>nS==> hiệu suất tính theo Fe

H% = 0.07/ 0.14*100% = 50%