a, 

Gọi a, b là mol $Na_2SO_3$, $Fe$.

$\Rightarrow 128a+56b=23,8$    (1) 

$Na_2SO_3+H_2SO_4\to Na_2SO_4+SO_2+H_2O$

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

$n_{khí}= 0,3 mol \Rightarrow a+b=0,3$(2) 

(1)(2) $\Rightarrow a=0,1; b=0,2$

$\%m_{Na_2SO_3}=\frac{0,1.126.100}{23,8}=52,9\%$

$\%m_{Fe}= 47,1\%$ 

b, 

$Na_2SO_3+H_2SO_4\to Na_2SO_4+SO_2+H_2O$

$2Fe+6H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+3H_2O$ 

$\Rightarrow n_{SO_2}= a+1,5b=0,4 mol$

$x=0,4.22,4=8,96l$

c,

$n_{H_2SO_4}= a+b=0,3 mol$

$\Rightarrow m_{\text{dd pứ}}= 0,3.98:49\%= 60g$ 

Lượng đã lấy: $60.115\%= 69g$

Bài 5:

Gọi x,y là số mol Na2SO3,Fe phản ứng

=>126x+56y=23,8 (1)

nkhí=$\frac{6,72}{22,4}$=0,3(mol)

a) PTHH:      Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2↑

                           a          a                                           a

                      Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

                      b        b                         b

=>a+b=0,3 (2)

từ (1) và (2)=>a=0,1

                         b=0,2

=>%mNa2SO3=$\frac{0,1.126}{23,8}$.100=52,94%

=>%mFe=100%-52,94%=47,06%

b) PTHH:       Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+SO2+H2O

                           a                                            a

                      2Fe+6H2SO4→Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

                        b                                            1,5b

=>nSO2=a+1,5b=0,4(mol)

=>x=VSO2=0,4.22,4=8,96(l)

c) nH2SO4=a+b=0,3(mol)

=>mH2SO4 49%=$\frac{0,3.98.100}{49}$=60(g)

=>mH2SO4 cần dùng=$\frac{60.115}{100}$=69(g)