Đáp án: 

Bài 1:  2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

(Mol).   1                             0.5.              1.5

    mAl2(SO4)3= 0.5×342= 171g

     VH2= 1.5×22.4= 33.6l

Bài 2:

2fe + 6h2so4 đ -> fe2(so4)3 + 3so2 +          X.                                                1.5x  6h2o

2feo + 4h2so4d -> fe2(so4)3 + so2+              Y.                                             0.5Y 4h2o

Ta có: nso2= 2.8/22.4= 0.125mol (1)

            mfe + mfeo = 6g(2)

Từ (1) và (2) ta có hpt

     1.5x + 0.5y = 0.125

      56x + 72y = 6

--> x= 0.075và y=0.025 (mol)

mfe= 0.075×56= 4.2g -> %mfe= 4.2×100/6= 70%

mfeo = 6-4.2= 1.8g -> %mfeo= 100% - 70%= 30%

Cậu xem thử nha 😊🍀

Giải thích các bước giải:

1,

\(\begin{array}{l}
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
{n_{Al}} = 1mol\\
 \to {n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Al}} = 0,5mol\\
 \to {m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 171g\\
 \to {n_{{H_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = 1,5mol\\
 \to {V_{{H_2}}} = 33,6l
\end{array}\)

2,

\(\begin{array}{l}
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
2FeO + 4{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + S{O_2} + 4{H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = 0,125mol
\end{array}\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của Fe và FeO

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
56a + 72b = 6\\
\dfrac{3}{2}a + \dfrac{1}{2}b = 0,125
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,075\\
b = 0,025
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Fe}} = 0,075mol \to {m_{Fe}} = 0,075 \times 56 = 4,2g\\
 \to {n_{FeO}} = 0,025mol \to {m_{FeO}} = 0,025 \times 72 = 1,8g\\
 \to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{4,2}}{6} \times 100\%  = 70\% \\
 \to \% {m_{FeO}} = \dfrac{{1,8}}{6} \times 100\%  = 30\% 
\end{array}\)