Đáp án:

$m = 129,3\ g$

Giải thích các bước giải:

Quy đổi X về:

$\begin{cases} COO: 3x\ mol\\CH_2: a\ mol\\H_2:b\ mol\end{cases}$

- Đốt cháy X cần 0,77 mol $O_2$, thu được 0,5 mol nước.

    +/ Bảo toàn e $⇒ 6a+2b = 4.n_{O_2}=3,08$

     +/ Bảo toàn H: $2a+2b=2.n_{H_2O}=1$

Giải hệ pt gồm 2 pt trên $⇒ a = 0,52; b = -0,02$

- Thủy phân X bằng KOH, ta có: 

$n_{KOH}=3x; n_{C_3H_5(OH)_3}=x$

Bảo toàn khối lượng ⇒ 

$44.3x+14.0,52+2.(-0,02)+3x.56=m_{muối}+x.92\\208x=2,08⇒x=0,01\ mol$

$⇒m_X=44.3.0,01+14.0,52+2.(-0,02)=8,56g$

Mặt khác: $n_{H_2}=x-n_{\pi}⇒n_{\pi} =0,01-(-0,02)=0,03\ mol=n_{H_2\ pư}$

Ta có: 0,01 mol X phản ứng với 0,03 mol $H_2$

           0,15 mol X tác dụng với: 0,45 mol $H_2$ tạo m g Y. 

           0,01 mol X có khối lượng: 8,56g

       ⇒ 0,15 mol X có khối lượng 128,4g

BTKL: $m=m_X+m_{H_2}=128,4+0,45.2=129,3g$