$nCO_{2}=\frac{2,016}{22,4}=0,09 \\ mCaCO_{3}+mMgCO_{3}=8,2 \\ ⇒100nCaCO_{3}+84nMgCO_{3}=8,2(1)$

Bảo toàn nguyên tố "C"

$nCaCO_{3}+nMgCO_{3}=nCO_{2}=0,09(2) \\ (1)(2)⇒\left \{ {{nCaCO_{3}=0,04} \atop {nMgCO_{3}=0,05}} \right. \\ mCaCO_{3}=0,04.100=4g \\ mMgCO_{3}=0,05.84=4,2g$

Đáp án:

$m_{CaCO_3}=4g.$

$m_{MgCO_3}=4,2g.$

Giải thích các bước giải:

$PTPƯ:$

$CaCO_3+2HCl\xrightarrow{} CaCl_2+H_2O+CO_2↑$  $(1)$

$MgCO_3+2HCl\xrightarrow{} MgCl_2+H_2O+CO_2↑$  $(2)$

$n_{CO_2}=\dfrac{2,016}{22,4}=0,09mol.$

Gọi $n_{CaCO_3}$ là a, $n_{MgCO_3}$ là b.

Bảo toàn nguyên tố C:

$n_{CO_2}=a+b=0,09$

Theo đề bài ta có hệ pt: $\left \{ {{100a+84b=8,2} \atop {a+b=0,09}} \right.$ $⇒\left \{ {{a=0,04} \atop {b=0,05}} \right.$ 

$⇒m_{CaCO_3}=0,04.100=4g.$

$⇒m_{MgCO_3}=0,05.84=4,2g.$

chúc bạn học tốt!