Đáp án:

 b) 49,4 g

c) 10,08l

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
hh:Al(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
n{H_2} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4mol\\
27a + 56b = 11\\
1,5a + b = 0,4\\
 \Rightarrow a = 0,2;b = 0,1\\
\% mAl = \dfrac{{0,2 \times 27}}{{11}} \times 100\%  = 49,1\% \\
\% mFe = 100 - 49,1 = 50,9\% \\
b)\\
m = 0,1 \times 342 + 0,1 \times 152 = 49,4g\\
c)\\
2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
nS{O_2} = 0,2 \times 1,5 + 0,1 \times 1,5 = 0,45\,mol\\
VS{O_2} = 0,45 \times 22,4 = 10,08l
\end{array}\)

ta có phương trình:

2Al+3H2SO4=>Al2(SO4)3+3H2

a                                           1.5a

Fe+H2SO4=>FeSO4+H2

b                                  b  (mol)

a,ta có vH2=8.96(lít)=>nH2=$\frac{8.96}{22.4}$=0.4(mol) 

gọi a là số mol của Al,b là số mol của Fe

=>1.5a+b=0.4(mol)(1)

27a+56b=11(g)(2)

từ (1),(2)=>a=0.2(mol),b=0.1(mol)

=>%Al=$\frac{0.2*27}{11}$*100=49.09% 

=>%Fe=100-49.09=50.91%

b,mAl2(SO4)3=$\frac{0.2}{2}$=0.1(mol) 

mFeSO4=0.1(mol)

=>mMuoi=0.1*(27*2+32*3+16*12)+0.1*(56+32+16*4)=49.4(g)

c,2Al+6H2SO4=>Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

 0.2                                         0.3

2Fe+6H2SO4=>Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

0.1                                         0.15

=>vSO2=(0.3+0.15)*22.4=10.08(lít)