2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2

 x                                          3/2x  mol

Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2

 y                                       y mol

Ta có hpt 

3/2x + y= 8,96/22,4

27x+56y= 11

=> x= 0,2 y= 0,1

n HCl= 3x+2y= 3.0,2+2.0,1= 0,8mol

VddHCl = 0,8/0,8= 1l

$n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol$

$2Al+6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$

 x                                  x/2              3/2x

$Fe+2HCl \rightarrow FeCl_2+H_2$

  y.                                   y      y

hpt:

$\Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}27x+56y=11\\\frac{3}{2}x+y=0,4\end{array} \right.$

$\Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}x=0,2\\x=0,1\end{array} \right.$

a. %$m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{11}.100$%$=49,09$%

%$m_{Fe}=100$%$-49,09$%$=50,91$%

b. $n_{HCl}=3x+2y=0,8mol$

$V_{HCl}=\dfrac{0,8}{0,8}=1l$