Giải thích các bước giải:

`a) PTHH: Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

`b) n_{H_2} = V/{22,4} = {1,68}/{22,4} = 0,075 mol`

`-> n_{Fe} = 0,075`

`=>m_{Fe} = n.M = 0,075.56 = 4,2g`

`c) PTHH: FeO + H_2 -> Fe + H_2O`

               `0,075`             `0,075`

`m_{FeO} = n.M = 0,075 . 72 = 5,4g`

Em tham khảo!

Đáp án:

$b) 4,2g$

$c) 5,4g$ 

Giải thích các bước giải:

a) Ta có $2$ PTHH sau:

1) $H_2SO_4+Fe$ $\rightarrow$ $FeSO_4+H_2 ↑$

2) $FeO+H_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $Fe+H_2O$
________________________________________________________

b)

Có $n_{H_2}$ $=$ $\dfrac{V}{22,4}$ $=$ $\dfrac{1,68}{22,4}$ $=0,075$ mol

Nhận thấy $\dfrac{0,075}{1}$ $<$ $\dfrac{0,2}{1}$

$\rightarrow$ Lượng sắt cho phản ứng chưa phản ứng hết

Có $n_{Fe}$ phản ứng $=n_{H_2}=0,075$ mol

Vậy $m_{Fe}$ phản ứng $=0,075.56=4,2g$

c)

Dựa vào PTHH 2) $n_{Fe}=n_{FeO}=n_{H_2}=0,075$ mol

Vậy $m_{FeO}=0,075.72=5,4g$

$\rightarrow$ Để tạo ra $4,2g$ $Fe$ thì người ta cần cho $5,4g$ sắt (II) Oxit tác dụng với khí hidro.

________________________________________________________

***Tóm tắt:

Cho $Fe$ vào $H_2SO_4$ được:

$\bullet$ $0,2$ mol $H_2SO_4$

$\bullet$ $1,68l$ khí $H_2$

$\rightarrow$ $m_{Fe}$ phản ứng $=?$

Cho $FeO$ tác dụng với $H_2$ tạo lượng $Fe$ trên

$\rightarrow$ $m_{FeO}=?$