Đáp án + Giải thích các bước giải:

$Đổi_{}$ $1_{}$ $tấn_{}=1000000(g)$

Vì loại đá vôi có chứa 80% $CaCO_{3}$ 

⇒ $m_{CaCO_3}=1000000 \times $ $\frac{80}{100} = 800000(g)$ 

⇒ $n_{CaCO_3}= $ $\frac{800000}{100} = 8000(mol)$ 

Ta có phương trình hóa học :

$CaCO_{3} \xrightarrow[]{t^o}CaO+CO_2\uparrow $ $(1)_{}$

$Theo(1)có:_{}$

$n_{CaO}= $ $n_{CaCO_3}=8000(mol) $

⇒ $m_{CaO}= 8000 \times 56 = 448000(g) $

$Vì _{}$ $H_{}$ % $=60_{}$ %

⇒ $m_{CaO (  thực tế )}= 448000 \times \frac{60}{100} = 268800(g) $

Ta có phương trình hóa học :

$n_{Cao(thực tế)}$ $=\frac{268800}{56}=4800(mol)$

$CaO_{}+ H_2O \xrightarrow[]{t^o} Ca(OH)_2 $          $(2)_{}$

$Theo(2)có:_{}$

$n_{H_2O}=$ $n_{CaO}=4800(mol)$

⇒ $m_{H_2O}=4800 \times 18 = 86400(g)$ 

                                   Chúc bạn học giỏi ~~~

Kí tên : trumhoahocc

Em tham khảo!

Đáp án:

$m_{CaO}:0,2688$ tấn

$m_{H_2O}:0,0864$ tấn 

Giải thích các bước giải:

Ta có $2$ PTHH sau:

1) $CaCO_3$ $\xrightarrow{t^o}$ $CaO+CO_2$

2) $CaO+H_2O$ $\rightarrow$ $Ca(OH)_2$
______________________________________________________

Vì đá vôi chứa `80%` $CaCO_3$

Vậy trong $1$ tấn đã vôi sẽ chứa $0,8$ tấn $CaCO_3$

Nhận thấy cứ $100g$ $CaCO_3$ sẽ phân hủy thành $56g$ $CaO$

Gọi $x$ là khối lượng $CaO$ được sinh ra từ $0,8$ tấn $CaCO_3$ thì có quan hệ sau:

$\dfrac{100}{0,8}$ $=$ $\dfrac{56}{x}$

Vậy $x$ $=$ $\dfrac{0,8.56}{100}$ $=0,448$ tấn

Có `H=60%`

Vậy $m_{CaO}$ $=$ $\dfrac{0,448.60}{100}$ $=0,2688$

$\rightarrow$ Từ $1$ tấn đá vôi chứa `80%` $CaCO_3$ với `H=60%` tạo ra $0,2688$ tấn vôi sống

________________________________________________________

Nhận thấy cứ  $56g$ $CaO$ sẽ tác dụng vừa đủ với $18g$ nước

Gọi $x$ là số gam nước cần hòa tan $0,2688$ tấn vôi sống thì ta có quan hệ sau:

$\dfrac{56}{0,2688}$ $=$ $\dfrac{18}{x}$

Vậy $x$ $=$ $\dfrac{0,2688.18}{56}$ $=0,0864$ tấn

$\rightarrow$ Để hòa tan được $0,2688$ tấn vôi sống trên cần $0,0864$ tấn nước