Đáp án+Giải thích các bước giải:

Số mol H2 là:

nH2=$\frac{8,96}{22,4}$ =0,4 mol

PTHH:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 (1)

x         0,6         0,2        1,5x

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (2)

y         0,2       0,1         y

Gọi x,y lần lượt là số mol của Al và Fe

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

\(\left[ \begin{array}{l}27x + 56y=11\\1,5x+y=0,4\end{array} \right.\)

=>x=0,2

     y=0,1

TPP% của Al,Fe là

%Al=$\frac{0,2.27}{11}.100$ =49,1%

%Fe=100%-49,1%= 50,9%

=>nHCl=0,6+0,2=0,8 mol

Thể tích dd HCl là:

V=$\frac{0,8}{8}$ =0,1 l

Do đề ghi tác dụng với HCl đủ nên dd HCl không dư

Vậy dd muối gồm AlCl3 và FeCl2

PTHH:

3AgNO₃+AlCl₃→3AgCl+Al(NO₃)₃ (3)

0.6            0,2       0,6

FeCl2+AgNO3->Fe(NO3)2+AgCl(4)

0,1         0.1            0,1            0,1

Fe(NO3)2+AgNO3->Fe(NO3)3+Ag(5)

0,1                0,1                          0,1

Vậy kết tủa gồm AgCl và Ag

=>nAgCl=0,6+0,1=0,7 mol

Khối lượng AgCl và Ag là

mAgCl=0,7.143,5=100,45g

mAg= 0,1 . 108=10,8g

Khối lượng kết tủa là

mkt=100,45+10,8=111,25g

=>nAgNO3= 0,6 +0,1 +0,1=0,8 mol

Khối lượng AgNO3 là

m=0,8.170=136g

C%=$\frac{136.100}{250}$ =54,4%

Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4\,mol\\
hh:Al(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 56b = 11\\
1,5a + b = 0,4
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,2;b = 0,1\\
{m_{Al}} = 0,2 \times 27 = 5,4g\\
{m_{Fe}} = 0,1 \times 56 = 5,6g\\
\% {m_{Al}} = \dfrac{{5,4}}{{11}} \times 100\%  = 49,09\% \\
\% {m_{Fe}} = 100 - 49,09 = 50,91\% \\
b)\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,8\,mol\\
{V_{{\rm{dd}}HCl}} = \dfrac{{0,8}}{8} = 0,1l\\
c)\\
AlC{l_3} + 3AgN{O_3} \to 3AgCl + Al{(N{O_3})_3}\\
FeC{l_2} + 2AgN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_2} + 2AgCl\\
Fe{(N{O_3})_2} + AgN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + Ag\\
{n_{AgN{O_3}}} = 3 \times 0,2 + 2 \times 0,1 + 0,1 = 0,9\,mol\\
{C_\% }AgN{O_3} = \dfrac{{0,9 \times 170}}{{250}} \times 100\%  = 61,2\%  \Rightarrow a = 61,2\\
{n_{AgCl}} = 0,2 \times 3 + 0,1 \times 2 = 0,8\,mol\\
{n_{Ag}} = {n_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} = 0,1\,mol\\
m = 0,8 \times 143,5 + 0,1 \times 108 = 125,6g \Rightarrow b = 125,6
\end{array}\)