Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a. PTHH : $Mg + H_2SO_4 → MgSO_4 + H_2$

b.

có : $n_{Mg} = \frac{4,8}{24} = 0,2(mol)$

Theo PT trên , $n_{MgSO4} = n_{Mg} = 0,2(mol)$
$⇒ m_{MgSO4} = 0,2.120 = 24(gam)$
c.

có : $n_{H2} = n_{Mg} = 0,2(mol)$
$⇒ V_{H2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)$
d.

Theo PT ,$n_{H2SO4} = n_{Mg} = 0,2(mol)$
$⇒ C_M H_2SO_4 = \frac{0,2}{0,1} = 2M$

Đáp án:

$b,m_{MgSO_4}=24g.$

$c,V_{H_2}=4,48l.$

$d,CM_{H_2SO_4}=2M.$

Giải thích các bước giải:

$a,PTPƯ:Mg+H_2SO_4\xrightarrow{} MgSO_4+H_2↑$

$b,n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_{MgSO_4}=n_{Mg}=0,2mol.$

$⇒m_{MgSO_4}=0,2.120=24g.$

$c,Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Mg}=0,2mol.$

$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l.$

$d,Theo$ $pt:$ $n_{H_2SO_4}=n_{Mg}=0,2mol.$

Đổi 100 ml = 0,1 lít.

$⇒CM_{H_2SO_4}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M.$

chúc bạn học tốt!