Đáp án:

a) $A: Mg;\ B: Cu$

Giải thích các bước giải:

a/ 14,4 g hỗn hợp X chứa $14,4.66,7\% = 9,6\ g$ kim loại B

Vậy $m_A = 14,4 - 9,6 = 4,8\ g$

+) Hỗn hợp X cho vào HCl, vì B không phản ứng nên B là kim loại đứng sau $H^+$

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ mol$

PTHH: $2A+2nHCl \to 2ACl_n + nH_2$

$\to n_A = \dfrac n2 n_{H_2} = \dfrac{0,4}n$

$\to M_A = \dfrac{4,8}{\frac{0,4}n} = 12n$

Chỉ có cặp: $\begin{cases} n=2\\M=24 \end{cases}$ là thỏa mãn.

Vậy A là Mg $\to n_{Mg} = 0,2\ mol$

+) Hỗn hợp cho tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng.

$n_{SO_2} = \dfrac{7,84}{22,4}=0,35\ mol$

Ta có quá trình cho và nhận e:

$Mg \to Mg^{2+} + 2e$                      $S^{+6} + 2e \to S^{+4}$

$B \to B^{m+} + me$

Bảo toàn e ta được: $0,2.2 + m.n_B = 0,35.2$

$\to m.nB = 0,3\ mol$

$\to m.\dfrac{9,6}{M_B}=0,3 \to M_B = 32m$

Chỉ có cặp: $\begin{cases} m=2\\M=64 \end{cases}$ là thỏa mãn.

⇒ B là kim loại Đồng - Cu.

b/

Lập $T=\dfrac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}} = \dfrac{n_{NaOH}}{0,35}$

Để dung dịch A chỉ chứa 1 muối thì:

+) $T≤1 \to \dfrac{n_{NaOH}}{0,35} ≤ 1 \to n_{NaOH}≤0,35\ mol$

$\to V ≤ \dfrac{0,35}2 = 0,175\ l$

+) $T≥2 \to \dfrac{n_{NaOH}}{0,35} ≤ 2 \to n_{NaOH}≥0,7\ mol$

$\to V≥ \dfrac{0,7}2 = 0,35\ l$

Để dung dịch A chứa 2 muối thì:

$1<T<2 \to 1<\dfrac{n_{NaOH}}{0,35}<2 \to 0,35 < n_{NaOH} < 0,7$

$\to 0,175 < V < 0,35 \ l$