$\text{Câu 7 : Trong tự nhiên, các halogen}$

$\text{⇒Đáp án : C. Chỉ tồn tại ở dạng hợp chất}$

$\text{Giải thích : Do các nguyên tố thuộc nhóm các halogen hoạt động hóa học rất mạnh nên trong tự nhiên chúng chỉ tồn tại ở dạng hợp chất}$

$\text{Câu 8 : Halogen ở thể rắn (điều kiện thường), có tính thăng hoa là }$

$\text{⇒Đáp án : D. iot}$

$\text{Giải thích : Ở điều kiện thường iot là chất rắn, màu đen tím thăng hoa tạo ra chất khí màu tím hồng có mùi khó chịu . Ở điều kiện thường flo, clo là chất khí, brom là chất lỏng có màu nâu đỏ.}$

$\text{Câu 9 : Trong các hợp chất, flo chỉ có số oxi hoá -1 còn clo, brom, iod có cả số oxi hóa +1; +3; +5; +7 là do }$

$\text{⇒Đáp án : D. nguyên tử flo không có phân lớp d.}$

$\text{Giải thích : Vì flo không có phân tử lớp d nên ở trạng thái kích nó không xảy ra quá trình nhường electron lên các obitan d tạo các e độc thân }$

$\text{Câu 10 : Phát biểu nào sau đây sai?}$

$\text{⇒Đáp án : C. Trong các hợp chất, flo và clo có các số oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7.}$

$\text{Giải thích : Đáp án C sai vì trong hợp chất Flo chỉ có số oxi hóa là – 1.}$

$\text{Câu 11 : Câu nào sau đây không chính xác?}$

$\text{ ⇒Đáp án : C. Trong các hợp chất, các halogen đều có thể có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5, +7 }$

$\text{ Giải thích : Vì F chỉ có số oxi hóa là -1 trong các hợp chất. }$

$\text{ Câu 12 : Cho các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào chứng minh $Cl_{2}$  có tính oxi hoá mạnh hơn $Br_{2}$ ?}$

$\text{ ⇒Đáp án : D. $Cl_{2}$ + $2NaCl_{}$ $\longrightarrow$ $2NaCl_{}$ + $Br_{2}$ }$

$\text{ Giải thích : $Cl_{2}$ có thể oxi hóa được thành $Br-_{}$ thành $Br_{2}$ $→$ tính oxi hóa của $Cl_{2}$  mạnh hơn $Br_{2}$ }$