ta có phương trình:

2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2

Cu+HCl=>ko phản ứng

a,ta có vH2=6,72(lít)=>nH2=$\frac{6,72}{22.4}$=0.3(mol) 

=>nAl=$\frac{0.3*2}{3}$ =0.2(mol)

=>mAl=0.2*27=5,4(g)

=>mCu=24,6-5,4=19,2(g)=>nCu=$\frac{19,2}{64}$=0.3(mol) 

=>%Al=$\frac{5,4}{24,6}$*100=21,95%  

=>%Cu=100-21,95=78,05%

b,Cu+2H2SO4=>CuSO4+2H2O+SO2↑

   0.3                                             0.3      (mol)

=>vSO2=0.3*22.4=6,72(lít)

Đáp án:

\(\% {m_{Al}} = 21,95\% ;\% {m_{Cu}} = 78,05\% \)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)

Ta có: 

\({n_{{H_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Al}} = 0,2.27 = 5,4{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{Cu}} = 24,6 - 5,4 = 19,2{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{Cu}} = \frac{{19,2}}{{64}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to \% {m_{Al}} = \frac{{5,4}}{{24,6}} = 21,95\%  \to \% {m_{Cu}} = 78,05\% \)

Cho hỗn hợp tác dụng với axit sunfuric đặc nguội thì Al bị thụ động, chỉ có Cu phản ứng,

Bảo toàn e:

\(2{n_{Cu}} = 2{n_{S{O_2}}} \to {n_{S{O_2}}} = {n_{Cu}} = 0,3{\text{ mol }} \to {\text{V = }}{{\text{V}}_{S{O_2}}} = 0,3.22,4 = 6,72{\text{ lít}}\)