Đáp án:

 Y là Zn.

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)

\(R + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}RS{O_4} + {H_2}\)

Ta có: 

\({n_{Fe}} = \frac{{2,8}}{{56}} = 0,05{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}}} = \frac{{2,912}}{{22,4}} = 0,13{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Fe}} + {n_Y} \to {n_Y} = 0,08{\text{ mol}} \to {{\text{M}}_Y} = \frac{{5,2}}{{0,08}} = 65 \to Y:Zn\)

Một phần tử hỗn hợp trên chứa 0,0125 mol Fe và 0,02 mol Zn.

Phản ứng xảy ra:

\(2Fe + 6{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\)

\(Zn + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}ZnS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)

Cái này là axit dùng dư so với lượng phản ứng là 40% hả bạn.

Ta có: 

\({n_{{H_2}S{O_4}{\text{ phan ung}}}} = 3{n_{Fe}} + 2{n_{Zn}} = 0,0125.3 + 0,02.2 = 0,0775{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}{\text{ tham gia}}}} = 0,0775.140\%  = 0,1085{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1085.98 = 10,633{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{dd{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{10,633}}{{80\% }} = 13,29125{\text{ gam}}\)