Đáp án + Giải thích các bước giải:

$2Al+2NaOH+2H_2\to 2NaAlO_2+3H_2\uparrow(1)$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\uparrow(2)$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\uparrow(3)$

$n_{H_2(1)}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

$n_{H_2(2,3)}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

Theo PT(1): $n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2(1)}=0,1(mol)$

Theo PT(3): $n_{H_2(3)}=1,5n_{Al}=0,15(mol)$

$\to n_{H_2(2)}=0,2-0,15=0,05(mol)$

Theo PT(2): $n_{Fe}=n_{H_2}=0,05(mol)$

$\to \begin{cases} m_{Fe}=0,05.56=2,8(g)\\ m_{Al}=0,1.27=2,7(g) \end{cases}$

$\to \begin{cases} \%m_{Fe}=\dfrac{2,8}{6,5}.100\%\approx 43,08\%\\ \%m_{Al}=\dfrac{2,7}{6,5}.100\%\approx 41,54\%\\ \%m_{Cu}=100-43,08-41,54=15,38\% \end{cases}$

Bạn tham khảo!

Đáp án:

`%Al=41,54%`

`%Fe=43,08%`

`%Cu=15,38%` 

Giải thích các bước giải:

$\bullet$ Xét thí nghiệm khi cho tác dụng với $NaOH$ dư:

$+)$ Chỉ có $Al$ phản ứng và $Fe,Cu$ không phản ứng với $NaOH$

1) $2Al+2NaOH+2H_2O$ $\rightarrow$ $2NaOH+3H_2$ 

Có $n_{H_2}$ $=$ $\dfrac{3,36}{22,4}$ $=0,15$ mol

Dựa vào PTHH) $n_{Al}$ $=$ $\dfrac{0,15.2}{3}$ $=0,1$ mol

Vậy $m_{Al}=0,1.27=2,7g$

__________________________________________________________

$\bullet$ Xét thí nghiệm khi cho tác dụng với $HCl$ dư:

$+)$ Chí có $Al,Fe$ phản ứng

2) $2Al+6HCl$ $\rightarrow$ $2AlCl_3+3H_2$

3) $Fe+2HCl$ $\rightarrow$ $FeCl_2+H_2$

Dựa vào PTHH 2) $n_{H_2}$ $=$ $\dfrac{0,1.3}{2}$ $=0,15$ mol

Vậy $V_{H_2(2)}$ $=0,15.22,4=3,36l$

$\rightarrow$ $V_{H_2(2)}$ $=4,48-3,36=1,12l$

Vậy $n_{H_2(2)}$ $=$ $\dfrac{1,12}{22,4}$ $=0,05$ mol

Dựa vào PTHH 3) $n_{Fe}=n_{H_2}=0,05$ mol

Vậy $m_{Fe}=0,05.56=2,8g$

$\rightarrow$ $m_{Cu}=6,5-2,8-2,7=1g$

__________________________________________________________

$+)$ `%Al` $=$ $\dfrac{2,7.100}{6,5}$ `=41,54%`

$+)$ `%Fe` $=$ $\dfrac{2,8.100}{6,5}$ `=43,08%`

$+)$ `%Cu` $=$ $\dfrac{1.100}{6,5}$ `=15,38%`