$n_{Fe}$=$\frac{11,2}{56}$=0,2 (mol)

$mct_{H2SO4}$=$\frac{200.19,6}{100}$=39,2 (g) 

$n_{H2SO4}$=$\frac{39,2}{98}$=0,4 (mol)

a,      Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

TPU: 0,2       0,4

PU:   0,2       0,2             0,2       0,2

SPU:   0        0,2             0,2       0,2

$m_{H2}$=2.0,2=0,4 (g)

b, Dung dịch sau phản ứng có những chất: dung dịch H2SO4 dư và dung dịch FeSO4

$mdd_{sfu}$=200+11,2-0,4=210,8 (g)

$Vdd_{sfu}$=$\frac{210,8}{1,05}$=200,762 (ml)=0,2 (l)

$m_{H2SO4du}$=0,2.98=19,6 (g)

*$Cpt_{H2SO4du}$= $\frac{19,6.100}{210,8}$=9,298%

$m_{FeSO4}$=0,2.152=30,4 (g)

*$Cpt_{FeSO4}$= $\frac{30,4.100}{210,8}$=14,4213%

*$CM_{H2SO4du}$=$CM_{FeSO4}$=$\frac{0,2}{0,2}$=1 (M)

Đáp án:

 1M

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
4)\\
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
b)\\
n{H_2}S{O_4} = \dfrac{{200 \times 19,6\% }}{{98}} = 0,4\,mol\\
nFe = \dfrac{{11,2}}{{56}} = 0,2\,mol\\
\dfrac{{0,2}}{1} < \dfrac{{0,4}}{1} \Rightarrow \text{$H_2SO_4$ dư}\\
n{H_2}S{O_4} = 0,4 - 0,2 = 0,2\,mol\\
nFeS{O_4} = nFe = 0,2\,mol\\
m{\rm{dd}}spu = 11,2 + 200 - 0,2 \times 2 = 210,8g\\
V{\rm{dd}} = \dfrac{{210,8}}{{1,05}} \approx 200ml\\
{C_M}FeS{O_4} = {C_M}{H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,2}}{{0,2}} = 1M\\
C\% FeS{O_4} = \dfrac{{0,2 \times 152}}{{210,8}} \times 100\%  = 14,42\% \\
C\% {H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,2 \times 98}}{{210,8}} \times 100\%  = 9,3\% 
\end{array}\)