a, 

$n_{Na_2O}=\frac{3,1}{62}=0,05 mol$

$Na_2O+H_2O\to 2NaOH$

$\Rightarrow n_{NaOH}=0,1 mol$

Mỗi phần có 0,5l dung dịch kiềm chứa 0,05 mol NaOH. 

$\Rightarrow n_{Fe_2(SO_4)_3}= \frac{0,05}{6}= \frac{1}{120} mol$

$V_{Fe_2(SO_4)_3}=\frac{1}{120}:0,5=\frac{1}{60}l$

$n_{Na_2SO_4}= 0,025 mol$

$\Rightarrow C_{M_{Na_2SO_4}}=\frac{0,0025}{\frac{1}{60}+0,5}= 0,375M$

b,

$n_{H_2SO_4}= 0,025 mol$

$\Rightarrow m_{dd H_2SO_4}=0,025.98:20\%= 12,25g$

$V_{dd H_2SO_4}=12,25:1,14= 10,75ml$

$n_{Na_2SO_4}=0,025 mol$

$\Rightarrow m_{Na_2SO_4}=0,025.142=3,55g$

Giải thích các bước giải:

 nNa2O=$\frac{3,1}{62}$=0,05 (mol)

PTHH:          Na2O+H2O→2NaOH

                       0,05                 0,1

Gọi a là số mol NaOH ở mỗi phần

=>a=0,05(mol)

a) PTHH:            6NaOH+Fe2(SO4)3→2Fe(OH)3+3Na2SO4 (1)

                              0,05      1/120                                0,025

Theo pt=>nFe2(SO4)3=1/120 (mol)

=>Vdd Fe2(SO4)3=$\frac{1/120}{0,5}$=0,0167(l)=16,7ml

Vdd sau pư=1+0,0167=1,0167(l)

=>CM Na2SO4=$\frac{0,025}{1,0167}$=0,025M

b) PTHH:       2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O  (2)

                         0,05      0,025      0,025

=>mH2SO4=0,025.98=2,45(g)

=>mdd H2SO4=$\frac{2,45.100}{20}$=12,25(g)

=>Vdd H2SO4=$\frac{m}{d}$=$\frac{12,25}{1,14}$=10,75 (ml)

theo pt (2)=>nNa2SO4 (2)=0,025(mol)

=>mNa2SO4 (2)=0,025.142=3,55(g)