Đáp án:

a, \(\% {n_{Fe}} = \dfrac{{0,1}}{{0,22}} \times 100\%  = 45,45\% \) 

Giải thích các bước giải:

Gọi a và b là số mol của Zn và Fe

\(\begin{array}{l}
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,22mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
65a + 56b = 13,4\\
a + b = 0,22
\end{array} \right.\\
 \to a = 0,12 \to b = 0,1\\
 \to \% {n_{Fe}} = \dfrac{{0,1}}{{0,22}} \times 100\%  = 45,45\% 
\end{array}\)

Vì 6,7g X thì số mol các chất giảm đi 1 nửa

\(\begin{array}{l}
{n_{Zn}} = 0,06mol\\
{n_{Fe}} = 0,05mol\\
Zn + 2{H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
 \to {n_{S{O_2}}} = {n_{Zn}} + 1,5{n_{Fe}} = 0,135mol\\
 \to {n_{O{H^ - }}} = 0,3 \times 0,2 \times 2 + 0,4 \times 0,2 = 0,2mol\\
 \to \dfrac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = 1,48
\end{array}\)

Tạo 2 muối

Gọi a và b là số mol của \(S{O_2}\) trong 2 phương trình

\(\begin{array}{l}
O{H^ - } + S{O_2} \to HS{O_3}^ - \\
2O{H^ - } + S{O_2} \to S{O_3}^{2 - } + {H_2}O\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,135\\
a + 2b = 0,2
\end{array} \right.\\
 \to a = 0,07 \to b = 0,065\\
 \to m = {m_{Ba}} + {m_{S{O_3}}} = 0,3 \times 0,2 \times 137 + 0,065 \times 80 = 13,42g\\
 \to {m_{chất\tan }} = {m_K} + {m_{Ba}} + {m_{HS{O_3}}} = 0,4 \times 0,2 \times 39 + 0,3 \times 0,2 \times 137 + 0,07 \times 81 = 17,01g
\end{array}\)