Đáp án:

 a. $\%m_{Al}=49,1\%\\ ⇒ \%m_{Fe}=50,9\%$

b. 392g

Giải thích các bước giải:

 Gọi $n_{Al}=x; n_{Fe}=y ⇒ 27x+56y = 11(1)$

$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\x\hspace{5,7cm}1,5x\\Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\y\hspace{5,2cm}y$

⇒ $n_{H_2}=1,5x+y=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(2)$

Giải hệ (1), (2) $⇒ x  = 0,4=2; y=0,1$

a. $m_{Al}=0,2.27=5,4g ⇒\%m_{Al}=\dfrac{5,4}{11}.100\%=49,1\%\\ ⇒ \%m_{Fe}=100-49,1=50,9\%$

b. Theo PTHH: $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,4 ⇒ m_{H_2SO_4}=0,4.98=39,2g$

Khối lượng dd axit dùng là: $39,2.100:10=392g$

Fe +H2SO4=>FeSO4+H2

a          0.1                   a     (mol)

2Al+3H2SO4=>Al2(SO4)3+3H2

b          0.3                           1.5b  (mol)\

a,ta có:vH2=8.96(lít)=>nH2=$\frac{8.96}{22.4}$=0.4(mol) 

gọi a là số mol của Fe,b là số mol của Al

=>a+1.5b=0.4(mol)(1)

    56a+27b=11(g)(2)

từ (1),(2)=>a=0.1 (mol),b=0.2(mol)

=>%Fe=$\frac{0.1*56}{11}$*100=50.9% 

%Al=$\frac{0.2*27}{11}$*100=49.09% 

b,ta có nH2SO4=0.1+1.5*0.2=0.4(mol)

=>mH2SO4=0.4*(2+32+16*4)=39.2(g) 

=>C%=$\frac{39.2}{mdd}$*100 

=>mdd=$\frac{39.2*100}{10}$=392(g)