Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}
\end{array}\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Zn

Ta có hệ phương trình:

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 65b = 11,9\\
342a + 161b = 50,3g
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,2\\
b = 0,1
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Al}} = 0,2mol\\
 \to \% {m_{Al}} = \dfrac{{0,2 \times 27}}{{11,9}} \times 100\%  = 45,38\% \\
 \to {n_{Zn}} = 0,1mol\\
 \to \% {m_{Zn}} = \dfrac{{0,1 \times 65}}{{11,9}} \times 100\%  = 54,62\% \\
b)
\end{array}\)

Al không tác dụng với H2SO4 đặc nguội

\(\begin{array}{l}
Zn + 2{H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = {n_{Zn}} = 0,1mol
\end{array}\)

Cần V KOH 0,2M tối thiểu nên phản ứng xảy ra 1:1

-> Tạo muối axit: \(KHS{O_3}\)

\(\begin{array}{l}
S{O_2} + KOH \to KHS{O_3}\\
{n_{KOH}} = {n_{S{O_2}}} = 0,1mol\\
 \to {V_{KOH}} = \dfrac{{0,1}}{{0,2}} = 0,5l
\end{array}\)