Anh quangcuong347 giúp e nhé! Tính nồng độ ban đầu của dd $H_2SO_4$ và dd NaOH biết: +Nếu đổ 3 (l) dd NaOH vào 2 (l) dd $H_2SO_4$ thì sau phản ứng dd có tính k
Anh quangcuong347 giúp e nhé! Tính nồng độ ban đầu của dd $H_2SO_4$ và dd NaOH biết: +Nếu đổ 3 (l) dd NaOH vào 2 (l) dd $H_2SO_4$ thì sau phản ứng dd có tính kiềm với nồng độ 0,1M +Nếu đổ 2 (l) dd NaOH vào 3 (l) dd $H_2SO_4$ thì sau phản ứng dd có tính axit với nồng độ 0,2M
Lời giải 1 :
Gọi x, y là nồng độ mol $H_2SO_4$, $NaOH$ ban đầu.
$2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O$
- TN1:
$n_{H_2SO_4}= 2x$
$n_{NaOH}= 3y$
$\Rightarrow n_{NaOH pứ}= 2n_{H_2SO_4}= 4x$
$\Rightarrow n_{NaOH dư}= 3y-4x= 0,1.5= 0,5$ (1)
- TN2:
$n_{H_2SO_4}= 3x$
$n_{NaOH}=2y$
$\Rightarrow n_{H_2SO_4 pứ}= 0,5n_{NaOH}= y$
$\Rightarrow n_{H_2SO_4 dư}= 3x-y= 0,2.5=1$ (2)
(1)(2) $\Rightarrow x=0,7; y=1,1$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Hóa học 8 có hơi năng cao nhưng vẫn dễ so với hóa 9
Đến đây bạn làm tiếp nha
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK