a, 

Sau phản ứng, hidro hết. Chất rắn sau phản ứng là oxit dư và sắt. 

$H_2+O\to H_2O$

$n_{H_2O}=\frac{7,2}{18}= 0,4 mol= n_{O \text{bị khử}}$

$m_O=0,4.16=6,4g$

$\Rightarrow m= 28,4+6,4=34,8g$ 

b, 

$m_{Fe}= 28,4.59,155\%= 16,8g$

$\Rightarrow n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3 mol$

$n_{Fe} : n_O= 0,3:0,4=3:4$

Vậy oxit là $Fe_3O_4$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a.

$n_{H2} =\frac{8,96}{22,4} = 0,4(mol)$

$n_{H2O} = \frac{7,2}{18} = 0,4(mol)$

⇒ $H_2$ đã phản ứng hết

Áp dụng ĐLBT khối lượng , ta có :

$m_{oxit} + m_{H2} = m_A + m_{H2O}$
$⇒ m_{oxit} = m = m_A + m_{H2O} - m_{H2} = 28,4 + 7,2 - 0,4.2 = 34,8(gam)$

b.

có $n_{Fe} = \frac{28,4.59,155\%}{56} = 0,3(mol)$

PTHH :

$Fe_xO_y + yH_2 \xrightarrow{t^o} xFe + yH_2O$

Theo PT , ta thấy :

$n_{Fe} .y = n_{H2}.x$

$⇔ \frac{x}{y} = \frac{n_{Fe}}{n_{H2}} = \frac{0,3}{0,4} = \frac{3}{4}$
Vậy CTPT của oxit sắt là $Fe_3O_4$