Đáp án:

 Hiệu suất=40%

Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

\(FeO + {H_2}\xrightarrow{{}}Fe + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{17,92}}{{22,4}} = 0,8 > {n_{FeO}} = \frac{{36}}{{56 + 16}} = 0,5{\text{ mol}}\)  nên hidro dư, hiệu suất tính theo FeO.

Ta có: 

\({m_{rắn giảm}} = {m_{O{\text{ bị khử}}}} = 36 - 32,8 = 3,2{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_O} = {n_{FeO{\text{ phản ứng}}}} = \frac{{3,2}}{{16}} = 0,2{\text{ mol}}\)

Hiệu suất \(H = \frac{{0,2}}{{0,5}} = 40\% \)

Đáp án:

H = 40%

Giải thích các bước giải:

Khối lượng chất rắn giảm = khối lượng oxi trong FeO tham gia phản ứng. Suy ra:

\(n_{O\ (FeO)\ \text{phản ứng}}=\dfrac{36-32,8}{16}=0,2\ \text{mol}\)

\(FeO+H_2\to Fe+H_2O\\ n_{FeO\ \text{ban đầu}}=\dfrac{36}{72}=0,5\ \text{mol}\\ n_{H_2}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\ \text{mol}\)

`{0,5}/1<{0,8}/1->`H tính theo FeO

`-> H={0,2}/{0,5}.100%=40%`