Trang chủ Hóa Học Lớp 8 Đốt cháy 8,4 g Fe thu được bao nhiêu Fe3O4?...

Đốt cháy 8,4 g Fe thu được bao nhiêu Fe3O4? Bao nhiêu lít oxi câu hỏi 3788048 - hoctapsgk.com

Câu hỏi :

Đốt cháy 8,4 g Fe thu được bao nhiêu Fe3O4? Bao nhiêu lít oxi

Lời giải 1 :

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Số mol của `Fe` phản ứng:

`n_{Fe} = m/M = {8,4}/{56} = 0,15 (Mol)`

PTHH: `3Fe + 2O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Fe_3O_4` 

           `0,15`    `0,1`             `0,05`         (Mol)

Khối lượng `Fe_3O_4` thu được:

`m_{Fe_3O_4} = n.M = 0,05.(56.3 + 16.4) = 0,05.232 = 11,6 (Gam)`

Thể tích `O_2` (Đktc) cần để phản ứng hết:

`V_{O_2} = n.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 (Lít)`

Thêm:

`n_{O_2} = 0,15.2:3 = 0,1 (Mol)`

`n_{Fe_3O_4} = 0,15.1:3 = 0,05 (Mol)`

Thảo luận

Lời giải 2 :

Giải thích các bước giải:

Số mol của 8,4g Fe là:

`n_(Fe)=m/M=(8,4)/(56)=0,15` `(mol)`

`PTHH:`      `3Fe`      `+`      `2O_2`       $\xrightarrow{t^o}$       `Fe_3O_4`

Theo PT: 3 mol___________2 mol_____________________1 mol

Theo ĐB: 0,15 mol ______0,1 mol___________________0,05 mol

Khối lượng của 0,05 mol `Fe_3O_4` là:

`m_(Fe_3O_4)=n×M=0,05 ×(56×3 + 16×4)=0,05×232=11,6` `(g)`

Thể tích của 0,1 mol `O_2` ở điều kiện tiêu chuẩn là:

`V_(O_2)=22,4 \times n=22,4 \times 0,1=2,24` `(l)`

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK