Đáp án:

 a. $m_{Ag}=0,864g; m_{Cu}=0,256g$

b. 80%

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol Ag, Cu lần lượt là a,b  ⇒ 108a+64b = 1,12(1)

Các PTHH

$2Ag+2H_2SO_4\xrightarrow{t^o}Ag_2SO_4+SO_2+2H_2O\\\hspace{5,5cm}0,5a\\Cu+2H_2SO_4\xrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O\\b\hspace{6cm}b$$

$SO_2+Cl_2+2H_2O\to H_2SO_4+2HCl\\0,5a+b\hspace{3cm}0,5a+b\\H_2SO_4+BaCl_2\to BaSO_4↓+2HCl\\0,5a+b\hspace{3cm}0,5a+b$

Vậy: $0,5a+b =\dfrac{1,864}{233}=0,008(2)$

Giải hệ (1) (2), ta được: a = 0,008; b = 0,004

a. $m_{Ag}=0,008.108= 0,864g; m_{Cu}=0,256g$

b. Ta có: $n_{H_2SO_4} = n_{Ag}+2.n_{Cu}=0,016\ mol$

Do lượng axit phản ứng chỉ bằng 10% lượng axit ban đầu ⇒ $n_{H_2SO_4\ ban\ đầu}=0,016.10 =0,16\ mol\\⇒m_{H_2SO_4\ ban\ đầu}=0,16.98=15,68g\\ ⇒ C\%=\dfrac{15,68}{19,6}.100\%=80\%$