Đáp án:

 b/ $⇒m_{Al}=5,4g; m_{Fe}=5,6g$

c/ 13,44 lít

d. $SO_2$

Giải thích các bước giải:

 $n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\ mol$

Gọi số mol Al, Fe lần lượt là x, y mol, ta có: 27x+56y = 11(1)

a. PTHH:

$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\x\hspace{5,8cm}1,5x\\Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\y\hspace{5,3cm}y$

b. Theo PTHH: $n_{H_2}=1,5x+y=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(2)$

Giải hệ gồm (1) và (2) ⇒ x =0,2; y = 0,1 

$⇒m_{Al}=27x =27.0,2 =5,4g; m_{Fe}=0,1.56=5,6g$

c/ 11g hỗn hợp có 0,2 mol Al, 0,1 mol Fe ⇒ 16,5 gam hỗn hợp có 0,3 mol Al, 0,15 mol Fe

nung hỗn hợp với S, ta có các PTHH:

$2Al+3S\xrightarrow{t^o}Al_2S_3\\0,3\hspace{1,8cm}0,15\\Fe+S\xrightarrow{t^o}FeS\\0,15\hspace{2cm}0,15\\Al_2S_3+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2S\\0,15\hspace{5,8cm}0,45\\FeS+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2S\\0,15\hspace{5cm}0,15$

Vậy $n_{H_2S}=0,45+0,15=0,6\ mol ⇒ V = 0,6.22,4 = 13,44\ lít$

d/ Các quá trình nhường e

$Al\to Al^{+3}+3e\\0,3\hspace{2cm}0,9\\Fe\to Fe^{+3}+3e\\0,15\hspace{2cm}0,45$

$\sum{n_{e\ nhường}}=0,9+0,45=1,35$

Theo Định luật bảo toàn e ⇒ $n_{e\ nhận}=n_{e\ nhường}=1,35 \\⇒số\ e\ nhận =\dfrac{1,35}{0,675}=2$ ⇒ sản phẩm khử là $SO_2$ do $S^{+6}+2e\to S^{+4}$