Đáp án:

 Bài 1. a. 4,51g

b. 0,3 lít

Bài 2: 

a. 10,34%

b. FeS

Giải thích các bước giải

Bcài 1: $n_{KOH}=0,1.0,6=0,06\ mol;n_{SO_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\ mol$

4Do $\dfrac{n_{KOH}}{n_{SO_2}}=2,4>2$ ⇒ muối tạo được là muối trung hòa và KOH dư

$SO_2+2KOH\to K_2SO_3+H_2O\\0,025\hspace{0,5cm}0,05\hspace{1,5cm}0,025$

a. $n_{KOH\ dư}=0,06-0,05 =0,01\ mol$

$n_{K_2SO_3}=0,025\ mol$

$m_{chất\ rắn}=m_{KOH\ dư}+m_{K_2SO_3}=0,01.56+0,025.158=4,51g$

b. Cho axit sunfuric vào X, có các phản ứng sau:

$2KOH+H_2SO_4\to K_2SO_4+2H_2O\\0,01\hspace{0,5cm}0,005\\K_2SO_3+H_2SO_4\to K_2SO_4+SO_2+H_2O\\0,025\hspace{0,5cm}0,025$

Vậy: $n_{H_2SO_4}=0,005+0,025=0,03\ mol⇒V_{dd}=0,03:0,1=0,3\ lít$

Bài 2: 

Gọi công thức muối MS

$MS+2HCl\to MCl_2+H_2S$

$n_{H_2S}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\ mol$

$m_{dd}=200.1,8=360g⇒m_{NaOH}=360.25:100=90g\\⇒n_{NaOH}=90:40=2,25\ mol$

Do $\dfrac{n_{NaOH}}{n_{H_2S}}=4,5>2$ ⇒ muối tạo được là muối trung hòa và NaOH dư

$H_2S+2NaOH\to Na_2S+H_2O\\0,5\hspace{0,5cm}1\hspace{1,5cm}0,5$

$n_{Na_2S}=0,5\ mol⇒m_{Na_2S}=0,5.(23.2+32)=39g$

$n_{NaOH\ dư}=2,25-2=1,25\ mol⇒m_{NaOH\ dư}=1,25.40=50g$

Khối lượng dung dịch sau pư: $m_{H_2S}+m_{ddNaOH}=0,5.34+360=377g$

⇒ $C\%_{Na_2S}=10,34\%$

b., $⇒n_{MS}=n_{H_2S}=0,5 ⇒ M_{MS}=44:0,5\\⇒M_{MS}=88 ⇒M_M=56$ ⇒ M là Fe