`n_(Zn)=(3,25)/(65)=0,05`      (mol)

`Zn        +     2HCl        ->    ZnCl_2     + H_2`

`a)`

`n_(H_2)=n_(Zn)=0,05`   (mol)

`*`Thể tích khí `H_2` thu được là:  

`V_(H_2)=n_(H_2).22,4`

             `=0,05.22,4`

             `=1,12` (l)

 `b)`

`n_(HCl)=2n_(Zn)=0,05.2=0,1`   (mol)

`*`Khối lượng axit  `Clohidric-HCl `  đã dùng là:

`m_(HCl)=n_(HCl).M_(HCl)`

               `=0,1.(35,5+1)`

               `=3,65`   (g)

`c)`

`n_(CuO)=(6)/(64+16)=0,075`      (mol)

                                `H_2      +       CuO      ->   Cu    +     H_2O`

Trước phản ứng:   `0,05            0,075`

Trong phản ứng:   `0,05             0,05              0,05`

Sau phản ứng:      `   0                   0,025`

`->` Dẫn lượng khí `H_2` thu được ở phản ứng trên qua `6` gram thu được `0,05` mol `Cu`. Khối lượng `Cu` thu được là:  

`m_(Cu)=n_(Cu).M_(Cu)`

              `=0,05.64`

              `=3,2`       (g)    

Giải thích các bước giải:

$n_{Zn}=$ `(3,25)/(65)` $=0,05mol$

PTHH:

$Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$          (1)

0,05        0,1         0,05           0,05    (mol)

a/.

Theo phương trình (1), ta có:

$n_{H_2}=n_{Zn}=0,05mol$

$V_{H_2(đktc)}=0,05.22,4=1,12 lít$

b/.

Ta có:

$n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.0,05=0,1mol$

$m_{HCl}=0,1.36,5=3,65g$

c/. 

$n_{CuO}=$ `6/(80)` $=0,075mol$

PTHH:

$H_2+CuO→Cu+H_2O$       (2)

0,05      0,05        0,05        (mol)

Xét tỉ lệ:

`(n_{H_2})/1` = `(0,05)/1` $=0,05<$ `(n_{CuO})/1` = `(0,075)/1` $=0,075$

⇒ Lượng $H_2$ hết, lượng $CuO$ còn dư. Tính theo $n_{H_2}$

Theo phương trình (2), ta có:

$n_{Cu}=n_{H_2}=0,05mol$

$m_{Cu}=0,05.64=3,2g$