Hòa tan 9,4 gam Kali oxit (K2O) vào nước thu được dung dịch Kali hiđroxit(KOH) a) Viết PTHH b) Tính số mol kali oxit và số mol Natri hiđroxit tạo thành c) tín
Hòa tan 9,4 gam Kali oxit (K2O) vào nước thu được dung dịch Kali hiđroxit(KOH) a) Viết PTHH b) Tính số mol kali oxit và số mol Natri hiđroxit tạo thành c) tính khối lượng Kali hiđroxit sinh ra d) biết rằng lượng nước đã dùng là 214,6 g tính khối lượng và nồng độ phần trăm của dung dịch Kali hiđroxit (KOH) thu được
Lời giải 1 :
Giải thích các bước giải:
a) PTHH: K2O+H2O→2KOH
0,1 0,2
b) nK2O=$\frac{9,4}{94}$=0,1(mol)
=>nKOH=2.nK2O=0,2(mol)
c) mKOH=0,2.56=11,2(g)
d) mdd sau pư=9,6+214,6=224,2(g)
=>C%KOH=$\frac{11,2.100}{224,2}$=5%
( dự kiện bài này không tạo natri hidroxit nha bn...)
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
b) 0,1mol 0,2 mol
c) 11,2g
d) 5%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{K_2}O + {H_2}O \to 2KOH\\
b)\\
n{K_2}O = \dfrac{{9,4}}{{94}} = 0,1\,mol\\
nKOH = 2nKOH = 0,2\,mol\\
c)\\
mKOH = 0,2 \times 56 = 11,2g\\
d)\\
mddspu = 9,4 + 214,6 = 224g\\
C\% KOH = \dfrac{{11,2}}{{224}} \times 100\% = 5\%
\end{array}\)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK