Đáp án:

\(\begin{cases}m_{CuO}=24\ \text{gam}\\ m_{Fe_2O_3}=16\ \text{gam}\end{cases}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol CuO, \(Fe_2O_3\) trước phản ứng lần lượt là `a,b`

\(CuO+H_2\xrightarrow{t^{\circ}} Cu+H_2O\\Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^{\circ}} 2Fe+3H_2O\\ n_{H_2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\ \text{mol}\\\to \begin{cases}80a+160b=40\\ a+3b=0,6\end{cases}\to \begin{cases}a=0,3\\b=0,1\end{cases} \)

\(\to \begin{cases}m_{CuO}=80.0,3=24\ \text{gam}\\ m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\ \text{gam}\end{cases}\)

$n_{H_2}=13,4422,4=0,6mol$

$PTHH:$

$CuO+H_2\overset{t^o}\to Cu+H_2O$

$Fe_2O_3+3H_2\overset{t^o}\to 2Fe+3H_2O$

Gọi $n_{CuO}=a;n_{Fe_2O_3}=b$

Ta có :

$m_{hh}=80a+160b=40g$

$n_{H_2}=a+3b=0,6mol$

ta có hpt :

$\left\{\begin{matrix}
80a+160b=40 & \\ 
a+3b=0,6 & 
\end{matrix}\right.$

$⇔\left\{\begin{matrix}
a=0,3 & \\ 
b=0,1 & 
\end{matrix}\right.$

$⇒m_{CuO}=0,3.80=24g$

$m_{Fe_2O_3}=40-24=16g$