Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Câu 7:

a) $2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2$

Ta có:

$n_{Al}=5,4/27=0,2(mol)$

$n_{HCl}=3n_{Al}=0,6(mol)$

$C_M{HCl}=0,6/0,4=3/2(M)$

b) $CuO+H2→Cu+H2O$

$n_{CuO}=32/80=0,4(mol)$

$n_{H2}=3/2n_{Al}=0,3(mol)$

→CuO dư. Chất rắn gồm CuO dư và Cu

$n_{CuO} dư=0,1(mol)$

→$mCuO=0,1.80=8(g)$

$nCu=nH2=0,3(mol)$

→$m_{Cu}=0,3.64=19,2(g)$

⇒%$m_{CuO}=8/19,2+8.100$%$=29,41$%

⇒%$m_{Cu}=100-29,41=70,59$%

Đáp án:

$CM_{HCl}=1,5M.$

$b,$

$\%m_{CuO}(dư)=29,4\%$

$\%m_{Cu}=70,6\%$

Giải thích các bước giải:

$a,PTPƯ:2Al+6HCl\xrightarrow{} 2AlCl_3+3H_2↑$

$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_{HCl}=3n_{Al}=0,6mol.$

Đổi 400ml=0,4l.

$⇒CM_{HCl}=\dfrac{0,6}{0,4}=1,5M.$

$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3mol.$

$b,PTPƯ:CuO+H_2\xrightarrow{t^o} Cu+H_2O$

$n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4mol.$

$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,3}{1}$

$⇒n_{CuO}$ $dư.$

⇒ Chất rắn sau phản ứng gồm $CuO$ và $Cu.$

$⇒n_{CuO}(dư)=0,4-\dfrac{0,3.1}{1}=0,1mol.$

$⇒m_{CuO}(dư)=0,1.80=8g.$

$Theo$ $pt:$ $n_{Cu}=n_{H_2}=0,3mol.$

$⇒m_{Cu}=0,3.64=19,2g.$

$⇒\%m_{CuO}(dư)=\dfrac{8}{8+19,2}.100\%=29,4\%$

$⇒\%m_{Cu}=100\%-29,4\%=70,6\%$

chúc bạn học tốt!