1) $S+O_2\xrightarrow{t^o}SO_2$

Không lấy `S` hoá trị II (tức là lấy sản phẩm `SO`) vì phản ứng phi thực tế, việc đốt cháy lưu huỳnh trong oxi không thể nào tạo `SO` trong điều kiện thông thường. Chú thích thêm: `SO` có khuynh hướng đime hoá thành `S_2O_2` do rất không bền về mặt nhiệt động.

Không lấy `S` hoá trị VI (lấy sản phẩm `SO_3`): Thực ra là có thể viết thẳng một phương trình, nhưng cần bổ sung điều kiện, xúc tác:

$S+\frac{3}{2}O_2$$\buildrel{{t^o,V_2O_5}}\over\rightleftharpoons SO_3$  

Phản ứng trên là từ hai phản ứng sau:

`S+O_2->SO_2`

$SO_2+\frac{1}{2}O_2$$\buildrel{{t^o,V_2O_5}}\over\rightleftharpoons SO_3$  

2) `3Fe+2O_2->Fe_3O_4`

Do tính oxi hoá của oxi: oxi hoá sắt (0) lên sắt (II) và sắt (III)

3) `4P+5O_2->2P_2O_5`

     `Cu+1/2O_2->CuO`

Nếu muốn ra `P_2O_3` thì cần lượng photpho `P` dư:

`2P+3/2O_2->P_2O_3`

Muốn ra `Cu_2O` thì đốt cháy `Cu` trong khí oxi ở nhiệt độ cao (`800 - 1000^oC`), khi đó:

`2Cu+1/2O_2->Cu_2O`

Phản ứng này là từ hai phản ứng sau:

`Cu_2O+1/2O_2->CuO`

`CuO+Cu->Cu_2O`

Để biết được sản phẩm sau phản ứng, cần phải nhớ tính chất của các chất tham gia và dựa vào điều kiện (tỉ lệ mol, môi trường phản ứng,...).