`n_(Zn)=13/65=0,2(mol)`

`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2↑`
$\\$
`0,2 "------------------------->   "0,2 "   "mol`

`n_(CuO)=0,15(mol)`

Phản ứng khử `CuO`:

`CuO + H_2 -> Cu + H_2O`
$\\$
`0,15 "  "0,2`

Suy ra chất rắn X là đồng (`Cu`)
`n_(CuO)<n_(H_2)`

Do đó khí hiđro dư, tính theo `CuO`

`CuO + H_2 -> Cu + H_2O`
$\\$

`0,15"------------->0,15""      "mol`

Khối lượng chất rắn X là:

`m=m_(Cu)=0,15*64=9,6(g)`

Vậy `m=9,6g` 

Đáp án: $\rm m_{X}=9,6\ (g)$  

Giải thích các bước giải:

Thí ngiệm 1:

$\rm n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\ (mol)$

PTHH: $\rm Zn+H_2SO_4 \to ZnSO_4+H_2$

Thep PTHH: $\rm n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\ (mol)$

Thí nghiệm 2:

$\rm n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\ (mol)$

PTHH: $\rm CuO+H_2 \xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

Tỉ lệ: $\rm \dfrac{0,15}{1}<\dfrac{0,2}{1}$

Suy ra $\rm {H_2}$ dư, $\rm CuO$ bị khử hoàn toàn thành $\rm Cu.$

$\rm m_{X}=m_{Cu}=0,15.64=9,6\ (g)$